【推荐1】下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋

B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

【推荐2】为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（　　）

选项	实验目的	试剂或仪器或操作
A	比较Cl与S的非金属性	将盐酸滴入Na2S溶液中
B	测定中和热	选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂
C	制备氢氧化铁胶体	将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色
D	电解法制取氯气	用铁作阳极电解饱和食盐水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列有关Fe(OH)₃胶体的说法，正确的是 (　   　)

A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为电泳

C．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。

【推荐1】下列说法正确的是
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
⑥Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
⑦可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂
⑧将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

A．①②⑤⑦

B．①⑧

C．①②⑤⑧

D．①⑦

【推荐2】鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

A．K2CO3和NaCl	B．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2	D．NaCl和KCl

【推荐1】下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

【推荐2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	该溶液中可能含有CO
B	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe3＋
C	向某溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl-
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈现紫色	该溶液中一定含有K元素

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
	向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色	具有氧化性
	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生	蔗糖未发生水解
	向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀	溶液中含有
	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	不能证明乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应

【推荐3】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

B．利用图乙制备并收集干燥的氢气

C．利用图丙制备并收集少量的NO2

D．利用图丁制取碳酸氢钠