【推荐1】实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
A.      B. C. D. E.
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能是___________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液            B．长时间贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     D．直接用来准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g．溶解时需要使用玻璃棒，目的是___________。
(4)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了___________。
(5)向容量瓶中加水至液面接近刻度线___________处，改用___________加水，使溶液凹液面与刻度线相
(6)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度___________0.1 mol·L^-1。
(7)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。

【推荐2】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
(已知：c=；ω—质量分数；ρ一溶液的密度，单位g/cm³；c—物质的量浓度单位mol/L；M—摩尔质量，单位g/mol)

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目   D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)
②该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
(4)该同学用配制的盐酸浓度偏小，则可能的原因是___________。
A．容量瓶未干燥
B．配制溶液时，未洗涤烧杯2~3次
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
(5)假设该同学成功配制了0.400mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒量___________mL0.400mol·L^-1盐酸。

【推荐3】某实验小组用(溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 回答下列问题：
Ⅰ．配制硫酸溶液：
(1)若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL(保留1位小数)。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)玻璃搅拌器的作用为___________。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：___________。
(3)装置中隔热层的作用是___________。
(4)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= )__________ 。
(5)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度 t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差(t2-t1)/℃
	H2SO4溶液	NaOH 溶液	平均值
1	27.1	27.3	27.2	31.2
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.3	26.3	26.3	30.4

①温度差平均值为___________℃。
②近似认为溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成的溶液的比热容。则中和热△H=__________ (保留1位小数)。
③上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填标号)。
a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度

【推荐1】现有以下8种物质：
①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H₂SO₄、⑧FeCl₃溶液。
(1)上述物质中能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等；转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，则所得溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，改用_______(填仪器名称)定容。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A.胶体的聚沉　　　　B.胶体的电泳　　　　C.丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。
②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。
③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

【推荐2】某实验需要用1.0 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL。
（1）配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入__________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
（2）操作步骤的正确顺序为________。
（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。
（4）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________（填序号）。
A 继续进行实验
B 添加部分NaOH溶液
C 倒掉溶液，重新配制
D 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

【推荐3】实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②根据计算用托盘天平称取NaOH
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)上述步骤中要称量的NaOH固体为_______克
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用_______mL(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：_______。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaOH固体时，物码倒置(1克以下用游码)_______
②没有进行操作步骤⑤_______
③没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中_______
④容量瓶中原来有少量水_______
⑤某同学定容时仰视容量瓶刻度线_______
⑥定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切_______。

【推荐1】根据所做实验，回答以下问题：
Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与
刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。
（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。
（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。
a.没有进行操作步骤④
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作
e.定容时，俯视刻度线

【推荐3】Ⅰ.实验室配制480mL 0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A.在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_______________。
(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_________________，还缺少的仪器是____________________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。
a.定容时俯视刻度线                       
b.没进行上述的操作步骤D
c.摇匀后发现液面低于刻度线          
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

(1)写出仪器a名称：________________
(2)可用该方法分离的组合是____________
a.食盐和沙子                  
b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液
c.四氯化碳和水               
d.水和酒精
(3)冷凝水的通向是：_____口进_____口出(填图片上对应的字母)

【推荐1】现用固体配制溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的仪器是_______；
(2)经计算，需称取固体质量为_______g；
(3)将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列_______→B→_______→F→_______→_______；

(4)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_______；
a．称量的固体有杂质
b．称量的固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
e．定容时仰视刻度线
(5)下列溶液中，与溶液中的物质的量浓度相同的是_______；
a．溶液       b．溶液
c．溶液       d．溶液

【推荐2】实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙
(1) 配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______。
(2) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______。
(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______。
(4) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______。
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______。

(5) 取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为______。

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_____________________________。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。