【推荐2】科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答：该项研究的主要目的是_______。浓硫酸的作用是___________。B、C中能观察到的实验现象是________。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？________________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果___________(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是___________(用方程式或必要的文字说明)。

【推荐2】某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行了检验，实验操作与现象如下：

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2	取一份滤液与稀盐酸混合	产生大量气泡
步骤3	另取一份滤液加热	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

(1)写出饱和氯水中所有电离过程的电离方程式：_______；饱和氯水中存在的微粒有_____________。
(2)步骤2、步骤3的实验目的是__________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是________。
(3)请你设计一个简单的实验方案证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________。

【推荐3】某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

请回答：
(1)装置②的作用是_______，发生的反应的离子方程式是_______。
(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_______。(填化学式)
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_______。(填字母)
a．酸性和漂白性                              b．碱性和漂白性
(4)氯气能使湿润的有色布条褪色，却不能使得干燥的有色布条褪色，其原因是_______。

【推荐2】某研究小组用如图装置制取次氯酸钠和氯水并进行探究实验，并查阅到下列资料，“在加热情况下氯气与碱液发生如下反应：。回答下列问题：

(1)用下列仪器制取次氯酸钠和验证氯水的性质，则仪器的连接顺序为a→______→______→_______→_______→d→e→h→I，___________。
(2)能否省去盛饱和NaCl溶液洗气瓶的装置②？____(填“能”或“不能”)，理由是_____。
(3)装置③中的实验现象是______。
(4)装置④)中盛冰水的烧杯所起作用为_______。
(5)装置④中的大试管内发生反应的离子方程式为______。