某化学小组对卤代烷在不同条件下发生反应的情况进行实验探究。
[实验1]取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有___________的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。
[实验2]向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过盛有___________试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。
请回答：
(1)补全试剂：实验1中___________ ，实验2中___________ 。溴乙烷发生水解反应的化学方程式是___________ 。
(2)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是___________ 。
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO4溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因：___________ 。
(3)对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要相对较___________ (填“高”或“低”)的温度。
(4)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是___________ (填序号)。
a．使反应混合物与金属钠反应
b．对产物进行质谱分析
c．对产物进行核磁共振氢谱分析
(5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH2-X)优先发生取代反应，叔卤代烷(
)优先发生消去反应。写出2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应的化学方程式：___________ 。
[实验1]取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有___________的试管中，再加入2滴AgNO3溶液。溶液出现浑浊。
[实验2]向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)，产生的气体通过盛有___________试管A后，再通入盛有酸性KMnO4溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。
请回答：
(1)补全试剂：实验1中
(2)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃
①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是
②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性KMnO4溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的可能原因：
(3)对比实验1和实验2所用试剂，有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了弱极性溶剂外，还需要相对较
(4)实验2检验出反应产物有丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是
a．使反应混合物与金属钠反应
b．对产物进行质谱分析
c．对产物进行核磁共振氢谱分析
(5)研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷(R-CH2-X)优先发生取代反应，叔卤代烷(
)优先发生消去反应。写出2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应的化学方程式：
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更新时间：2023-12-30 10:54:42
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【推荐1】聚丙烯PP材料是制备医用N95口罩的材料之一，可由石油裂解气中的丙烯为原料合成得到。回答下列问题:
（1）聚丙烯的结构简式为____________________ 。
下图是以丙烯为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线。
（2）反应③的反应类型为_______________ 。
（3）欲检验B中的羟基，可选择的试剂是_________ 。(填标号)
a.Nab.酸性高锰酸钾溶液c.溴的CCl4溶液d.NaOH溶液
（4）反应②的化学方程式为_________________________________ 。
（5）反应④的化学方程式为_________________________________ 。
（1）聚丙烯的结构简式为
下图是以丙烯为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线。
（2）反应③的反应类型为
（3）欲检验B中的羟基，可选择的试剂是
a.Nab.酸性高锰酸钾溶液c.溴的CCl4溶液d.NaOH溶液
（4）反应②的化学方程式为
（5）反应④的化学方程式为
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【推荐2】聚合物G可用一般热塑性塑料的成型方法加工，其用途十分广泛，主要用来制造薄膜、包装材料、容器管道、单丝、电线电缆等。A～I是常见的有机物，A是相对分子质量为28的烃，F为有香味的油状物质，其分子式为C4H4O4。据此回答下列问题：
已知：CH3CH2Br
CH3CH2OH。
(1)I的名称为______ 。
(2)E中含有官能团的名称为_______ 。
(3)A→B的反应类型为_______ 。
(4)C、E、G三种物质中不溶于水的物质为_________ (填结构简式)。
(5)请写出下列反应的化学方程式：
①反应A→H：_________ 。
②反应C＋E→F：_______ 。
(6)K是有机物H的同系物，且比H多2个碳原子，则K的结构有____ 种(不考虑立体异构)，写出其中含3个甲基的结构简式：___ 。
已知：CH3CH2Br
CH3CH2OH。(1)I的名称为
(2)E中含有官能团的名称为
(3)A→B的反应类型为
(4)C、E、G三种物质中不溶于水的物质为
(5)请写出下列反应的化学方程式：
①反应A→H：
②反应C＋E→F：
(6)K是有机物H的同系物，且比H多2个碳原子，则K的结构有
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【推荐3】药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(1)A属于芳香烃，有机物D中所含的官能团的名称是___________ 。
(2)B→D的化学方程式是___________ 。
(3)下列关于A的说法正确的是___________ 。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分子中所有原子位于同一平面
c．一氯代物有4种
(4)D→E的化学方程式是___________ 。
(5)试剂a是___________ 。
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是___________ 。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式___________ (不考虑立体异构)。
① 苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
② 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③ 能发生银镜反应
已知：
(1)A属于芳香烃，有机物D中所含的官能团的名称是
(2)B→D的化学方程式是
(3)下列关于A的说法正确的是
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分子中所有原子位于同一平面
c．一氯代物有4种
(4)D→E的化学方程式是
(5)试剂a是
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是
① 苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
② 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③ 能发生银镜反应
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【推荐1】卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
Ⅰ.氟利昂-12，即二氟二氯甲烷，分子式为
，氟利昂-11，即一氟三氯甲烷，分子式为
。氟利昂是破坏臭氧层的元凶，也是地球变暖的罪魁祸首，它所产生的温室效应是二氧化碳的数千倍。禁止使用氟利昂对保护地球环境具有极为重要的意义。破坏臭氧层的物质有制冷剂等氟氯烃其破坏机理为
。
（1）活性氯（
）的作用是__________ ；
（2）下列关于氟利昂
、氟利昂
的推测不正确的有______________ ；
A 两种氟利昂在
醇溶液中均可发生消去反应
B 两种氟利昂均不存在同分异构体
C 直接用
溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素
Ⅱ.已知二氯烯丹是一种除草剂，其合成路线如下：
已知：D在反应⑤中所生成的E的结构只有一种。
（1）写出下列反应类型：反应①是___________ ，反应③是________ ，反应⑥是__________ ；
（2）写出下列物质的结构简式：A______ ，C______ ；
（3）写出反应③的化学反应方程式___________ ；
（4）写出有机物
所有同分异构体的结构简式：________ 。
Ⅰ.氟利昂-12，即二氟二氯甲烷，分子式为
，氟利昂-11，即一氟三氯甲烷，分子式为。氟利昂是破坏臭氧层的元凶，也是地球变暖的罪魁祸首，它所产生的温室效应是二氧化碳的数千倍。禁止使用氟利昂对保护地球环境具有极为重要的意义。破坏臭氧层的物质有制冷剂等氟氯烃其破坏机理为。（1）活性氯（
）的作用是（2）下列关于氟利昂
、氟利昂的推测不正确的有A 两种氟利昂在
醇溶液中均可发生消去反应B 两种氟利昂均不存在同分异构体
C 直接用
溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素Ⅱ.已知二氯烯丹是一种除草剂，其合成路线如下：
已知：D在反应⑤中所生成的E的结构只有一种。
（1）写出下列反应类型：反应①是
（2）写出下列物质的结构简式：A
（3）写出反应③的化学反应方程式
（4）写出有机物
所有同分异构体的结构简式：
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【推荐2】甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下：
(1)B的分子式为
。B的结构简式为___________ 。
(2)C→D的反应类型是___________ 。
(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出
，不能发生银镜反应，也不能使
，的
溶液褪色。X的结构简式为___________ 。
(4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为___________ 。
(5)G可与
反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________ 。
(1)B的分子式为
。B的结构简式为(2)C→D的反应类型是
(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出
，不能发生银镜反应，也不能使，的溶液褪色。X的结构简式为(4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为
(5)G可与
反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为
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解答题-有机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。
(1)写出A的结构简式______________________________ 。
(2)检验反应②是否完全的方案是___________________________ 。
(3)C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________ 。
a.1个酯基 b.2个醛基 c.1个碳碳双键和1个醛基 d.1个醛基和1个羟基
(4)反应①反应类型是________________________ 。写出反应③的化学方程式__________________________ 。
(5)E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式______________________ 。
(6) 以本题中的C为原料制备
，写出合成路线，无机试剂任选________________________ 。
(1)写出A的结构简式
(2)检验反应②是否完全的方案是
(3)C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是
a.1个酯基 b.2个醛基 c.1个碳碳双键和1个醛基 d.1个醛基和1个羟基
(4)反应①反应类型是
(5)E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式
(6) 以本题中的C为原料制备
，写出合成路线，无机试剂任选
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置B中试剂为_______ ；装置B的作用是_______ 。(任写两条)
(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______ 。
(4)b装置的作用是_______ 。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
①滴定选用的指示剂是_______ (填标号)。
A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为_______ (用含m、c、V的表达式表示)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| PCl3 | -111.8 | 74.2 | 遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中试剂为
(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为
(4)b装置的作用是
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
①滴定选用的指示剂是
A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
(1)制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL
,再分批缓慢加入5.0mL
浓
,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。
①仪器甲的名称是______ ，硝酸的主要作用是______ 。
②分批加入硝酸的主要原因是______ 。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收______ 和______ 。
(2)制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是______ 、______ 。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，______ 。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是______ 。（用化学反应方程式表示）
(1)制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL
,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。①仪器甲的名称是
②分批加入硝酸的主要原因是
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收
(2)制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入干燥氯气生产无水氯化铁(无水氯化铁遇水能反应)。实验室用如图所示的装置模拟上述过程制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为_______ ，A装置中反应的离子反应方程式为_______ 。
(2)进行实验时应先点燃_______ (填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______ 。
(3)装置B、C中应盛放的试剂分别为_______ 、_______ 。
(4)某同学提出该套装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应加在_______。
(5)某实验小组为分析实验剩余的混合溶液中离子浓度，将27.2g铁粉加入200mL氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应得到200mL2.0mol/L氯化亚铁溶液和25.6g固体。则原混合溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ 。
(1)A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为
(2)进行实验时应先点燃
(3)装置B、C中应盛放的试剂分别为
(4)某同学提出该套装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应加在_______。
| A．A与B之间 | B．B与C之间 | C．C与D之间 | D．D与E之间 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______ 。
(2)乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______ 。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成
，
被还原为Mn2+。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为_______ ；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为_______ 。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______ 。
③能证明木炭被氧化的实验现象为_______ 。
④装置D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，
(2)乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成
，被还原为Mn2+。①如图连接装置后，需进行的实验操作为
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为
③能证明木炭被氧化的实验现象为
④装置D中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：
(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：______ ；
实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应
步骤1：设计如下图原电池 装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；
(2)若灵敏电流计出现_________ (答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。
(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______ ；
(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______ ；
实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。
步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；
步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；
(5)观察到的现象是________ ；
步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。
(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______ ，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。
(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：
实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应
步骤1：设计如下图
步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；
(2)若灵敏电流计出现
(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因
(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为
实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。
步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；
步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；
(5)观察到的现象是
步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。
(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某校同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
(1)冷凝管所起的作用为________ 和________ 。
(2)冷凝水从________ (填“a”或“b”)口进入。
(3)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是________ 。
(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______ 。
(5)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作目的是_______ ，简述这一操作的方法_______ 。
(1)冷凝管所起的作用为
(2)冷凝水从
(3)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是
(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是
(5)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作目的是
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