实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验,通过测量反应前后装置丙和丁的增重,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是
A.甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 |
B.装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 |
C.若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶,则测得的质量分数偏高 |
D.若实验结束测得丙、丁中分别增重和,则的质量分数为 |
更新时间:2024-01-07 23:11:32
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【推荐1】有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3,A、B中分别有相同质量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.A装置的气球不膨胀 |
B.若最终两气球体积相同,则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g |
C.若最终两气球体积不同,则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g |
D.最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同 |
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(0.4)
【推荐2】下列排列顺序完全正确的组合是( )
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④ | D.①③④ |
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【推荐1】下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是
A.左侧烧杯变浑浊,右侧烧杯无现象;稳定性:碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 |
B.白色浊液中产生黑色沉淀;溶度积:Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) |
C.试管中产生大量气泡,烧杯中产生白色沉淀;酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 |
D.KI淀粉溶液变蓝色;氧化性:氯气比碘单质强 |
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【推荐2】对于下列实验描述正确的是
A.图1:左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,还原性:C1-<Br-<I- |
B.图2:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化 |
C.图3:可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体 |
D.图4:试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S) |
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解题方法
【推荐3】下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误 的是
A.鉴别两种物质的方法:取两种样品溶液加入BaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀 |
B.向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打,能够明显增强漂白能力 |
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,生成CO2的量相同 |
D.NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别,可以用加少量水,再测定温度的变化的方法来实现,NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 |
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【推荐1】兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式,过程如下:
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。
②一份加入足量溶液,生成白色沉淀,用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液,恰好完全被还原为,所发生反应的如下:
通过计算得出莫尔盐化学式中为
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。
②一份加入足量溶液,生成白色沉淀,用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液,恰好完全被还原为,所发生反应的如下:
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
【推荐2】二水合草酸亚铁()是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气,对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究,生成的气体只含CO、和,得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点的固体成分为 |
B.b→c的方程式为 |
C.从a→b,生成的CO、的物质的量不相等 |
D.加热至250℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeO与CO反应生成了 |
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