【推荐1】某同学设计如图所示的装置探究氯气的性质，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是

A．浓硫酸	B．浓NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液	D．饱和Na2CO3溶液

【推荐2】已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl₂，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸

A．①③④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②⑤

【推荐3】以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是

A．ClO-

B．OH-

C．Na+

D．Ag+

【推荐1】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．新制的氯水能使红色布条裖色，说明氯气有漂白性

C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有

【推荐2】将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是

选项	溶液	反应现象	原因	化学方程式
A	NaBr	溶液变成橙色	Br－被Cl2氧化为Br2	2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2
B	FeCl2	溶液由浅绿色变棕黄色	Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋	2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C	AgNO3	有白色沉淀生成	Ag＋与Cl－反应生成沉淀	AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
D	NaHCO3	有气体产生	HCO与HClO反应产生气体	NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某无色溶液可能含有K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Cl^-、Br^-、CO、SO中若干种，且离子浓度均相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＜7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙红色
③向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
根据上述实验，下列说法正确的是

A．一定不存在Cl-

B．原混合溶液中，只有K+、Na+、SO、Br-肯定存在

C．只有通过焰色试验才能确定是否存在Na+、K+

D．原混合溶液中，只有Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO一定不存在

【推荐1】下列实验或装置能达到实验目的是

A	B	C	D
收集	制备胶体	比较的热稳定性	检验草木灰中是否含

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象及实验结论
A	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯灼烧	透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫色，说明原溶液一定不含钠元素
B	向某溶液中加入溶液	产生白色沉淀，原溶液一定含
C	向某溶液中加入溶液	产生白色沉淀，原溶液一定含
D	向某溶液中加入溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体	试纸变蓝，原溶液一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

B．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉

C．KMnO4固体保存在棕色细口瓶中

D．不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4% NaHCO3溶液清洗

【推荐1】下列叙述中不正确的是

A．和既能与水反应，又能与二氧化碳反应

B．和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀

C．除去溶液中混有的，可滴加适量的溶液

D．可用熔嵌在玻璃棒中的铂丝蘸取少量待测物质做焰色试验

【推荐2】侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋x，则x的化学式是(　　)

A．CO

B．CO2

C．H2

D．CH4

【推荐3】我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶