【推荐2】据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________(填标号)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀
B．两者均能产生丁达尔效应
C．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________(填标号)。

(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入___________，若产生___________，则证明能透过半透膜。
(5)下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同

【推荐3】1．阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H₂(①)，从正极连续通入O₂(②)，二者在电池内部(含有H₂SO₄(③)或KOH(④)等物质)发生反应生成H₂O(⑤)，同时产生电能。除了H₂，CH__⑥)、C₂H₅OH(⑦)等也可以作为燃料电池的燃料。
目前已研制成功Al(⑧)－空气(⑨)燃料电池，它可以代替汽油(⑩)为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ___________ (填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________ ；属于有机物的是___________
(2)从物质的类别来看，H₂、O₂和A1都属于单质；请写出与O₂互为同素异形体的物质的化学式：___________。

【推荐1】现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)₂；⑧熔融的KNO₃；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是___。
（2）以上物质属于电解质的是___。
（3）以上物质属于非电解质的是___。
（4）⑤与盐酸反应的离子方程式为___。
（5）⑦与⑩反应的离子方程式为___。
（6）⑤与⑦的水溶液反应的离子方程式为___。

【推荐2】处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl ④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦氨水⑧CuSO₄•5H₂O晶体⑨冰醋酸 （填序号，下同）
（1）属于电解质的是_______________；能导电的是_______________。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
碳酸氢钠________________________________。
亚硫酸____________________________________。
（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10^－10，H₂CO₃:K₁＝4.4×10^－7   K₂＝4.7×10^－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式为：__________。

【推荐1】在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)₂溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）
   
（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。
（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。
（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。
（4）向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)₂溶液时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A．c(H⁺)　　　B．　　　C．　　　D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数(Ka)
NH3·H2O	Kb=1.8×10-5
HClO	Kₐ=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7
CH3COOH	Kₐ=1.7×10-5

①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②同浓度的CH₃COO^-、、、ClO^-结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___________。
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
④将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的___________。
⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、　　　B．ClO^-、　　　C．、　　　D．HClO、

【推荐3】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇⑪红磷⑫白磷
(1)上述物质中能导电的是_____(填序号)，属于电解质的有_____(填序号)，属于非电解质的有_____(填序号)，⑪与⑫的关系_____，可用_____区别⑥和⑦两种分散系。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液至过量，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_____。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。

【推荐1】醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。
(1)下列物质属于醇类的是___________，属于酚类的是___________(填序号)。
①CH₃CH₂CH₂OH       ②CH₃CH(OH)CH₃ ③CH₂=CH-CH₂OH
④CH₂OH-CH₂OH     ⑤   ⑥   ⑦
(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：

被检测的气体成分是___________，上述反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，用没食子酸制造墨水主要利用了___________类化合物的性质(填代号)。
A．醇             B．酚             C．羧酸
(4)香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，请填空：

①它的分子式为___________，其中含氧官能团的名称为___________。
②香柠檬酚分别与Br₂发生加成反应、NaOH溶液反应，1mol香柠檬酚最多可消耗___________molBr₂和___________molNaOH。

【推荐2】为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)铁与硫单质反应生成黑色固体，由以上信息可知，氯气的氧化性___________硫单质。
A．强于       B．弱于
(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为___________。
(4)对溶液说法正确的是___________。

A．溶液中的物质的量为

B．将固体溶于的水中得到溶液

C．Fe与盐酸反应的离子方程式：

D．将溶液加水稀释100倍，其浓度变为

(5)将氧化铁晶体(，)与溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度约为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若用氯化铁晶体()配制溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．定容时，仰视凹液面最低点	B．转移时，有少量液体溅出
C．，晶体已部分失水	D．烧杯、玻璃棒未洗涤

(7)配制溶液过程中用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、___________。
(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为___________(保留三位小数)。

【推荐3】高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
(1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：_______。
②该反应的实验现象为_______。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。
(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的离子方程式：_______*。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。
③若消耗，则生成氧气的质量为_______。
(3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。