【推荐1】某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5种

B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO、SO、Cl-

C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

【推荐2】某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]⁻、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验下列判断不正确的是（          ）

A．原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和

B．实验①中生成气体的离子方程式为：＋2H+=CO2↑+H2O

C．实验③中产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀乙是BaSO4

【推荐3】有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH、Cl^-、Ba^2＋、HCO、SO，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH^-NH₃↑＋H₂O)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO

B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L-1

C．原溶液中Cl-一定不存在

D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D．向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

【推荐2】下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位：mol)的变化的是

A．图1：n(O2)=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B．图2：n(NaOH)= 1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C．图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D．图4：n(HNO3)=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

【推荐3】下列方程式书写正确的是

A．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：

B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：

C．饱和溶液中通入过量：

D．在复盐溶液中逐滴加入溶液，可能发生反应：