请回答:
(1)小苏打的化学式是___________ ;漂白粉的主要成分是___________ (用化学式表示)。
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液,密度为1.17g/cm3,求其物质的量浓度为___________ mol/L。
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式___________ 。
(1)小苏打的化学式是
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液,密度为1.17g/cm3,求其物质的量浓度为
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式
更新时间:2024-01-29 18:45:07
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【推荐1】按要求完成下列题目:
(1)在标准状况下,0.2NA二氧化碳所占体积是_____________ ;
(2)将含有4mol氢原子的硫酸,配成1L的溶液,则溶质的物质的量浓度是__________ 。
(1)在标准状况下,0.2NA二氧化碳所占体积是
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【推荐2】完成下列问题
(1)11g 2H218O 所含的中子的物质的量为_______ 。
(2)10.8g R2O5 中氧原子的数目为 3.01×1023,则元素R 的相对原子质量为_______ 。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3 四种气体中,含有分子数目最少的是_______ 。
(4)标准状况下,3.4g NH3 与_______ L H2S 含有相同数目的氢原子。
(5)由 CH4 和 O2 的组成的混和气体,在标况下的密度是H2 的 14.5 倍。则该混合气体中 CH4 和 O2的体积比为_______ 。
(6)将标准状况下 44.8L HCl 溶于 100mL 水中(ρ=1g·cm-3),所得溶液的密度为 1.384g/mL,则其物质的量浓度为_______ 。
(1)11g 2H218O 所含的中子的物质的量为
(2)10.8g R2O5 中氧原子的数目为 3.01×1023,则元素R 的相对原子质量为
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3 四种气体中,含有分子数目最少的是
(4)标准状况下,3.4g NH3 与
(5)由 CH4 和 O2 的组成的混和气体,在标况下的密度是H2 的 14.5 倍。则该混合气体中 CH4 和 O2的体积比为
(6)将标准状况下 44.8L HCl 溶于 100mL 水中(ρ=1g·cm-3),所得溶液的密度为 1.384g/mL,则其物质的量浓度为
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【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下问题:
(1)某气体氧化物的化学式为,在标准状况下,该氧化物的体积为,则该氧化物的摩尔质量为__________ ,R的相对原子质量为__________ 。
(2)相同物质的量的与的质量之比为__________ ;所含中子数之比为__________ ;所含电子数之比为__________ 。
(3)在密度为的硫酸铁溶液中,含有离子,则此溶液中的物质的量浓度为__________ 。
(4)某溶液中含有离子:、、、,测得、和的物质的量浓度依次为:、、,则__________
(5)有等体积的、、三种溶液,分别与足量的溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________ 。
(1)某气体氧化物的化学式为,在标准状况下,该氧化物的体积为,则该氧化物的摩尔质量为
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(5)有等体积的、、三种溶液,分别与足量的溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为
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解题方法
【推荐1】山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性:①铁片 ②固体NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀H2SO4 ⑧固体KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S,发现只有①③⑥⑦能导电。
(1)上述物质中属于电解质的是___________ ,属于非电解质的是___________ ,属于强电解质的是___________ ,属于弱电解质的是___________ 。(填序号)
(2)写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________ 。
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式
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【推荐2】高中化学知识丰富且知识面广博,分类法的应用可以大大提高学习效果。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:
A.、、、
B.、、、
C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D.、、、
(1)填写下列空白:
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子反应方程式。
气体:___________ ;
:___________ 。
(3)按要求写出下列物质间反应的离子方程式:
①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全___________ 。
②氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________ 。
A.、、、
B.、、、
C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D.、、、
(1)填写下列空白:
A组 | B组 | C组 | D组 | |
分类标准 | 含氧酸 | ② | 分散系 | ④ |
不属于该类别的物质 | ① | ③ |
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子反应方程式。
气体:
:
(3)按要求写出下列物质间反应的离子方程式:
①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全
②氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸
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解题方法
【推荐1】I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。
(1)属于电解质的是______ 。(请用序号填空)
(2)既不是电解质又不是非电解质的是______ 。(请用序号填空)
(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______ 。
(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______ 。
II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(5)H2SO4______ 。
(6)NaHCO3______ 。
(7)Fe2(SO4)3______ 。
III.回答下列问题:
(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为_______ ,漂白粉的有效成分是(填名称)_______ 。
(1)属于电解质的是
(2)既不是电解质又不是非电解质的是
(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称
(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式
II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(5)H2SO4
(6)NaHCO3
(7)Fe2(SO4)3
III.回答下列问题:
(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
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解题方法
【推荐2】将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的形管中,可制得少量漂白粉(该反应为放热反应),据此回答下列问题:
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______ 。
(2)漂白粉在空气中久置易变质的原因是_______ (用文字表述)。
(3)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_______ ;如图为反应后溶液中、离子的物质的量与反应时间的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
a.图中曲线Ⅰ表示_______ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______ 。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为,则产物中_______ 。
②试判断另一个副反应是_______ (写出此反应的化学方程式)。
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是
(2)漂白粉在空气中久置易变质的原因是
(3)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
a.图中曲线Ⅰ表示
b.所用石灰乳中含有的物质的量为
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为,则产物中
②试判断另一个副反应是
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【推荐3】某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙,氯化钙
[用去用量]每次取漂白粉2g,水 1 000 mL,配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中 5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
[注意事项]
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____ 。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:_____________________________
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____________ ;______ 。
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙,氯化钙
[用去用量]每次取漂白粉2g,水 1 000 mL,配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中 5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
[注意事项]
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:
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