工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-2akJ/mol |
| B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-akJ/mol |
C．SO2(g) O2(g)SO3(g)；ΔH=akJ/mol |
| D．SO2(g)O2(g)SO3(g)；ΔH=-2akJ/mol |
更新时间：2024-02-02 16:14:21
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【知识点】 热化学方程式书写及正误判断解读
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【推荐1】下列热化学方程式书写正确的是
A．SO2+O2 2SO3 Δ H＝－196.6 kJ·mol-1 |
| B．4H2(g)＋2O2(g)=4H2O(l) Δ H＝－1 143.2 kJ·mol-1 |
| C．C(s)＋O2(g)=CO2(g) Δ H＝393.5 kJ |
| D．C(s)＋O2(g)=CO2(g) Δ H＝393.5 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列与硫元素有关的热化学方程式的说法正确的是
| A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6kJ/mol |
| B．标况下1L甲烷燃烧生成水蒸气放热为40kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-896kJ/mol |
| C．H2SO4与NaOH溶液中和反应的热化学方程式(已知H2SO4与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-57.3kJ/mol |
| D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
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【推荐3】1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为
| A．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l |
| B．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l |
| C．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l |
| D．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l |
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