【推荐1】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子

B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑

【推荐2】某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验步骤如下：
①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成并得到无色溶液b；
②往无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。
根据以上实验判断，下列推断正确的是

A．根据实验①可得出，溶液中肯定不含、、

B．向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解

C．原溶液中一定存在、、

D．若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀

【推荐3】某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：

A．生成的气体为NO	B．原溶液中一定不含有Na+
C．原溶液中一定不含	D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

【推荐1】往硫酸铝铵溶液中加入过量Na，充分反应后溶液中离子的物质的量几乎不变的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项	A	B	C	D
物质(杂质)	NO2(NO)	SO2(HCl)	FeCl2溶液(FeCl3)	NaCl固体(NH4Cl)
试剂	O2	饱和NaHSO3溶液	Cu	NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】称取(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24g，加入足量NaOH的溶液并加热，完全反应，生成NH₃1792mL(标准状况下)，则(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为

A．1：1

B．1：2

C．1.87：1

D．3.65：1

【推荐1】向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC

【推荐2】下列说法不正确的是（   ）

A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性

B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐

C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡

D．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关

【推荐3】对陈述I、II及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	向氯水中滴入石蕊溶液变红色	氯水显酸性	I对，II错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾能力强的黄光	I对，II对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	I对，II对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

【推荐2】某溶液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H₂S；②通入CO₂，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①

【推荐3】下列说法不正确的是(　　)。

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应