【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO、NO₂、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。
（2）已知：2C₈H₁₈(1)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)       △H₁=－10244kJ·mol^－1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₂
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)        △H₃=－746kJ·mol^－1
①若H₂O(1)=H₂O(g)     △H=+44kJ·mol^－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。
②部分化学键键能数据如下：

△H₂=__________kJ·mol^－1
（3）1573K时，N₂+O₂2NO平衡常数为2.0×10^－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N₂的转化率为__________。
（4）反应NO(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数为1.68×10⁶⁰，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。
（5）T<500K时，反应NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)分两步进行：
第一步：NO₂(g)+NO₂(g)→NO₃(g)+NO(g)     (慢反应)
第二步：NO₃(g)+CO(g)→NO(g)+CO₂(g)     (快反应)
下列表述正确的是__________(填标号)
A.反应速率与NO浓度有关   B.反应速率与NO₂浓度有关
C.反应的中间产物只有NO₃     D.第二步反应活化能较高

【推荐2】计算并按要求填空。
(1)已知16g CH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________；
(2)已知1gC₂H₂完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量为50.0kJ，写出表示C₂H₂标准燃烧热的热化学方程式___________；
(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________；
(4)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	甲	乙	CO	H2
燃烧热/kJ•mol-1	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：
(a)乙的相对分子质量为___________；
(b)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2876kJ•mol^-1，则反应中生成CO___________mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：   。
①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。
②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	413	343	465

且   ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_______。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、)：

燃料				(辛烷)
燃烧热/()	285.8	283.0	890.3	5518

据上表数据填写：
①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。
②的热值为_______。
③上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。
(3)中和热是反应热的一种。
①取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_______(取小数点后一位，下同)。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_______。