【推荐1】氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：
①N₂→NO→NO₂→HNO₃→(硝酸盐)N₂
②N₂NH₃N₂
(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N₂→NO 称为大气固氮，② N₂NH₃ 称为_______，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。
(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N₂→NO 的反应很难发生，请结合 N₂的结构说明 N₂→NO 的反应很难发生的原因_______。
(3)写出氮循环①中 NO₂→HNO₃ 的化学方程式_______。
(4)写出氮循环②中 NH₃ 的电子式_______，其空间构型是_______。写出 NH的检验方法_______。
(5)P 和N 属于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实_______。

【推荐2】在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因:___________。

【推荐3】Ⅰ.人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成___________能和光能。
(2)化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为，其化学键类型是___________(填“离子键”或“共价键”)；某有机物的分子模型如图所示，据此写出该物质的结构式___________。

(3)多能源结构时期
基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是___________(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是___________(写一条即可)。

Ⅱ.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程：

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填标号，下同)。
(5)步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
b.
其中原子利用率为100%的反应是___________。

【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图：___________。
(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。
A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小D．破坏氮分子中的化学键很难
(3)N₂的电子式：___________。
(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。
(5)NH₄NO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___________而降低肥效。检验的方法是___________。

【推荐2】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径为 (转化所需试剂及条件已略去)，请回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为________。
(2)工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式_______。
(3)写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数____(大于/小于/等于)。
(4)工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为______(保留两位小数)(O₂占空气的21%)
(5)将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M______(写化学式)。

【推荐3】阅读短文，回答问题。
合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。
近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。
中科大研究团队研制了“钉单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。

阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___________
(2)传统方法合成氨的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃。___________
(3)传统合成氨的方法需消耗大量能源。___________
(4)“钉单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___________
(5)图1中，水在阳极生成氧气。___________
(6)图2中，步骤②所示反应的方程式为有。___________