【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-

C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中：K+、 H+、MnO4-、SO42-

D．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、 NH4+、SO42-、HCO3-

【推荐2】下列各组离子可以在酸性溶液中大量共存的是

A．Mg2+、Na＋、SO、Cl-	B．Na＋、K＋、Cl-、HCO
C．K＋、Ba2+、CO、SO	D．K＋、Na＋、OH-、SO

【推荐3】有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K⁺、Na⁺、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、 SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是(　　)

A．CO32-

B．NO3-、 SO42-

C．CO32-、 NO3-

D．CO32- 、 SO42-

【推荐1】将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别为（       ）

A．2mol、3mol、6mol	B．3mol、3mol、6mol
C．2mol、3mol、4mol	D．3mol、2mol、2mol

【推荐2】甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是

A．甲车间的污水中可能含有Ba2+

B．乙车间的污水中可能含有Na+

C．甲车间的污水中不可能含有SO42－

D．乙车间的污水中一定含有Fe3+

【推荐3】某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO、NO、Cl⁻中的4种离子(忽略水的电离)，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是

A．该溶液中一定有Na⁺

B．若向该溶液中逐渐加入 NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解

C．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 80g

【推荐1】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性Cl>C
C	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性
D	向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	证明SO2被氧化为

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列叙述正确的是(   )

A．在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl的少量杂质KNO3

C．在某溶液中先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在

D．除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

【推荐3】亚硫酸氢铵(NH₄HSO₃)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知：P₂O₅是一种酸性氧化物。
(1)实验开始时，先关闭K₁，打开K₂，戊装置的试管内反应的化学方程式为 ___________。
(2)一段时间后，关闭K₂，打开K₁，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ___________；先打开K₂后打开K₁的原因可能是___________；丙装置的作用是 ___________；丁装置用于吸收多余的SO₂，则丁装置中的试剂为 ___________(填字母)。
a．无水CaCl₂
b．碱石灰
c．P₂O₅
d．浓硫酸
(3)亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：___________(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。