将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
| A．(5a+2b)kJ | B．(5a﹣2b)kJ | C．(2b﹣5a)kJ | D．(10a+4b)kJ |
更新时间：2024-03-12 18:29:49
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【推荐1】利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应I
反应II
反应III
反应IV
研究发现，在密闭容器中，101kPa、
，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性
及反应IV的选择性
随温度的变化如图所示。
反应I
反应II
反应III
反应IV
研究发现，在密闭容器中，101kPa、
，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。
A．  |
| B．随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小 |
C．在400~600K范围内，随着温度的升高，  基本不变 |
D．800K下反应达平衡后，增大压强，  保持不变 |
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解题方法
【推荐2】点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。
为
为| A．+746.9 | B．-746.9 | C．+749.6 | D．-749.6 |
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的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（ ）
| A．﹣867 kJ•mol﹣1 | B．﹣574 kJ•mol﹣1 | C．﹣691.2 kJ•mol﹣1 | D．﹣925.6 kJ•mol﹣1 |
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【推荐2】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
| A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ |
| B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1 |
| C．反应①②转移的电子数不同 |
| D．反应①②均为放热反应 |
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