【推荐2】某同学推测钠能与反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)瓶底附着黑色颗粒是___________，若反应生成0.06g该黑色颗粒，消耗钠质量为___________g。
【提出假设】假设1：白色物质是
假设2：白色物质是
假设3：白色物质是。
(2)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：___________。
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

方案	实验操作	实验现象	结论
1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变红色	白色物质为
2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入X溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，加入试剂为___________溶液，由此得出白色物质为___________。
(5)根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________，则反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的在标准状况下的体积___________mL。

【推荐3】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。
(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：

①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(4)用如下图所示装置制取纯净的。

①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。

【推荐1】用化学用语表达
(1)钠与水反应，离子方程式表示为___________。
(2)工业上常用稀盐酸除去铁锈(主要成分氧化铁)。离子方程式表示为___________。
(3)过氧化钠与水反应放热，离子方程式表示为___________。
(4)将氯气通入熟石灰制取漂白粉，化学方程式表示为___________。

【推荐2】化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：
(1)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是(用离子方程式)_______。
(2)Na₂O₂常用于解决潜艇的供氧问题，Na₂O₂降低潜艇内CO₂浓度的原因是_______。
(3)NaHCO₃可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。
(4)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目_______。
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

【推荐3】补齐物质与其用途之间的连线_______。

物质       用途 A.稀硫酸————————       a.除铁锈 B.碳酸氢钠       b.制漂白粉 C.过氧化钠       c.作发酵粉 D.氯气       d.作供氧剂

【推荐1】化学是一门实用性很强的学科，请根据要求完成下列问题。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“”或“”)。
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“”或“”)。
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________[填“”或“”]，保护内层金属。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(5)铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。
(6)简述检验的实验操作___________。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学。请根据题意填空：
(1)受热易分解产生气体的是___________(填“”或“”)；
(2)一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是___________(填“FeO”或“”)；
(3)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．
A．Fe          B．FeCl₃          C．FeSO₄          D．Fe₂O₃
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_____________________________。