下列化学反应的离子方程式中正确的是
A．盐酸与小苏打反应： +2H+=CO2↑+H2O |
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ =CaCO3↓+H2O |
| C．Al2O3与少量的氢氧化钠溶液：Al2O3+6OH-=Al(OH)3↓+3H2O |
D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式：OH-+H++Ba2++ =BaSO4↓+H2O |
更新时间：2024-03-15 14:19:57
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将 通入 溶液： |
B．往氢氧化钠溶液中通入过量： |
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： |
D．向 溶液中滴加 溶液至中性： |
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式错误的是
| A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ 2H＋ + Cl－ + ClO－ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－ + CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3－ |
| C．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I－ ═ 2Cl－ + I2 |
| D．Cu溶于稀HNO3：3Cu + 8H＋ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
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溶于过量的
溶液中：
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【推荐1】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaCO3 |
| B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为CaCO3 |
| C | 向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 | 该溶液中一定不含有 |
| D | 向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH +OH-=NH3 H2O |
B．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．氢氧化钠溶液通入少量 CO2：OH-+CO2=HCO |
| D．碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O |
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解题方法
【推荐3】向100mLNaOH溶液中通入一定量的
气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是
气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是| A．原NaOH溶液的浓度为2bmol/L |
B．若2a<b，则所得溶液X的溶质成分为 和 |
| C．若2a>b，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH |
D．若b=2a，当V(盐酸)<aL时，则发生反应的离子方程式为 |
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【推荐1】下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是
| A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中 |
| B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 |
| C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中 |
| D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 |
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【推荐2】下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
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，还含有
、
)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
除去
(过量)
