以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,Mo箔为电池的负极 |
B.充电时,阳极反应为:Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] |
C.充电时,Na+通过交换膜从右室移向左室 |
D.外电路通过0.2mol电子时,负极区离子导体质量变化为2.2g |
更新时间:2024-03-24 00:29:17
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【推荐1】为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.已知,14 g R含有的中子数为 |
B.0.4 mol联氨()中含有共价键数目为 |
C.精炼铜阴极增重6.4 g时,阳极生成数目为 |
D.常温下1 L 的溶液中,电离出的数为 |
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【推荐2】在直流电源作用下,利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图。已知:双极膜中间层中的H2O解离为和。下列说法错误的是
A.双极膜将水解离为和的过程是物理变化 |
B.阴极电极反应式为 |
C.每处理9.4g苯酚,理论上有透过膜 |
D.通电一段时间后,苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7:6 |
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【推荐1】为了国防现代化,某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池,其组成结构示意图如图所示。
已知电池总反应为:2Li + SO2Cl2 =2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是
已知电池总反应为:2Li + SO2Cl2 =2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是
A.电池的负极反应为:2Li-2e-=2Li+ |
B.工作时电流方向:锂电极→导线→负载→碳棒 |
C.正极电极反应为:SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ |
D.电池工作时,会在碳棒表面看到气泡产生 |
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【推荐2】新型镁-锂双离子二次电池如图,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+由左向右移动 |
B.放电时,导线上每通过1 mol e-,左室溶液质量减轻5 g |
C.充电时,外加电源的正极与Y相连 |
D.充电时,阳极上的电极反应式为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+xLi+ |
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【推荐1】利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法不正确的是
装置示意图 | ||
序号 | 电解质溶液 | 实验现象 |
① | +少量 | 阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有 |
② | +过量氨水 | 阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 |
A.①中气体减少,推测是由于溶液中减少,且覆盖铁电极,阻碍与铁接触 |
B.①中检测到,推测可能发生反应:、 |
C.随阴极析出,推测②阴极以四氨合铜离子得电子为主 |
D.②中生成,使得比①中溶液的小,缓慢析出,镀层更致密 |
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【推荐2】中国科学家将I2分子引入电解质中制作高功率可充电Li-SOCl2电池,I2调整充电和放电反应途径如图所示。下列说法错误的是
A.电池使用过程中无需补充I2 |
B.充电时,阴极Li+得电子发生还原反应 |
C.放电时总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑ |
D.充电时,Li电极质量增加7 g时电极反应消耗的I2的质量为254 g |
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【推荐1】次磷酸钴[]广泛应用于化学电镀,工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。
已知:①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢
②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应,实现化学镀钴,反应的同时会生成
下列说法正确的是
已知:①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢
②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应,实现化学镀钴,反应的同时会生成
下列说法正确的是
A.a为电源的负极 |
B.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜,交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 |
C.阴极电极反应式为 |
D.阴极区pH变大 |
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【推荐2】某研究团队发现向锂空气电池的有机电解液中添加,充电时可发生如图转化(图中所示不完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是
A.电极Li与反应生成和 |
B.充电时,阳极区域涉及反应: |
C.充电时,每转移1mol电子,阳极质量增加23g |
D.放电时,由a极移至b极 |
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