我国科学家研发了一种可逆电池装置,充电时该装置可吸收CO2合成甲酸,其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜,双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A.L膜是阴离子膜,P膜是阳离子膜 |
B.充电时,N电极上发生的电极反应式为 |
C.放电时,电子由a流向电源的M极 |
D.充电时,外电路中每通过1mol电子,理论上复合膜层间有0.5molH2O解离 |
更新时间:2024-03-27 15:10:40
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单选题
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适中
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【推荐1】第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时,
电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意,其总反应式为:,下列说法中正确的是
电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意,其总反应式为:,下列说法中正确的是
A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH-向乙电极移动 |
B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大 |
C.混合动力车上坡或加速时,乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.混合动力车刹车或下坡时,甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O |
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适中
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解题方法
【推荐2】向酸性甲醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如图所示,下列有关说法错误的是
A.电池工作时石墨极的电势高 |
B.放电一段时间后,石墨极区附近溶液pH升高 |
C.理论上两极区消耗和的质量比为3∶2 |
D.石墨极的电极反应式为 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
②锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、 H2 混合气体进行压缩,混合气体颜色变深
⑥实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
①光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
②锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、 H2 混合气体进行压缩,混合气体颜色变深
⑥实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A.①② | B.③④ | C.②⑤ | D.④⑥ |
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【推荐2】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A.镀铂导电玻璃的作用是传递I- |
B.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极 |
C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小 |
D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3- |
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适中
(0.65)
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【推荐1】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2 |
B.b电极上发生还原反应 |
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极 |
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-= 2H2O |
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适中
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【推荐2】如图是一种新型锂—空气电池的实验模型,使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液,并用多孔的黄金作为电极,这种实验电池在充放电100次以后,其电池容量仍能保持最初的95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应,形成过氧化锂,其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是
A.多孔的黄金作为正极,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
B.DMSO电解液换成LiCl水溶液,该电池反应原理不变 |
C.该电池放电时每消耗22.4L氧气,转移2mol电子 |
D.给该锂—空气电池充电时,金属锂连接电源正极 |
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【推荐1】锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点,适用于储能系统,其电池反应的化学方程式为。装置如图所示,其中溴的配位剂能与单质溴结合生成固态。下列说法错误的是
A.正、负极电解液均为溴化锌溶液 | B.配位剂能有效防止溴的挥发 |
C.充电时阳极反应为 | D.为防止电池自放电,隔膜应为阴离子交换膜 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是
A.蓄电池放电时,每消耗0.1 mol Pb,共生成0.1 mol PbSO4 |
B.电解池的阳极反应式为:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑ |
C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 |
D.蓄电池中每生成2 mol H2O,电解池中就消耗1molH2O |
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