【推荐1】小组同学为测定固体粉末(含NaCl、、)中NaCl的质量分数，取样品进行如下实验(所加试剂均为足量)。

(1)操作X、Y共同涉及的实验操作是______。
(2)生成沉淀B的离子方程式是______。
(3)根据上述流程，判断溶液C中含有金属元素的离子有______。
(4)样品中NaCl的质量分数为______%。[，，，]

【推荐1】有R、W、X、Y、M五种原子序数依次增大的元素。R₂是密度最小的气体。W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX₂。人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y的原子序数是X的2倍。
(1)试写出R同位素中含有2个中子的核素符号：___________；W的原子结构示意图是___________，X的离子结构示意图是___________，Y负离子的电子式是___________。
(2)元素M所形成的气态分子M₂有3种，其相对分子质量分别为70、72、74。它们物质的量之比是9∶6∶1，则质量数为37的核素的丰度为___________。
(3)W、Y和硝酸钾是黑火药的主要成分：
①请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________
_________+_______KNO₃ +________________+______N₂↑+________↑
②反应结束后，用___________清洗试管内壁残留的Y。
(4)回答下列问题：
①将n(YX₂):n(M₂)=1:1的混合气体通入品红溶液中，溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的离子方程式为：___________；
②若n(YX₂):n(M₂)＞1:1，溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)；
③若n(YX₂):n(M₂)＜1:1，溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐2】X、Q、Y、Z是核电荷数依次增大的1~18号元素，其信息如下：

元素	信息
X	X2是密度最小的气体。
Q	与X可形成QX3的10电子结构分子
Y	带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同
Z	原子的M层电子层最多只能失去1个电子
Si	单质硅是一种常见的半导体材料

(1)这四种元素的元素符号分别是X_______，Q_______，Y_______，Z_______。
(2)书写电子式：Y^2-______；Z⁺_______。离子半径大小为：Y^2-______Z⁺(填“>”、“<”或“=”)，从原子结构角度说明原因_______。
(3)原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。硼元素与Y、Q形成互为等电子体阴离子：BY、BQ，则m值为_______。
(4)用一个反应方程式比较Q和Y的非金属性强弱：_______。
(5)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

核素符号	28Si	29Si	30Si
相对原子质量	27.977	28.976	29.974
丰度	92.2%	4.7%	3.1%

从周期表说明Si可做半导体材料的原因：_______。请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式_______。