【推荐1】下列离子方程式中，正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑

B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．将稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=H2O+CO2↑

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．金属铝与CuSO4溶液反应：

B．金属铁与稀盐酸：

C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液与足量氨水反应：

B．溶液与足量的反应：

C．和等物质的量浓度混合溶液中加少量的盐酸：↓

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：

【推荐2】下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．NO2和水反应，NO2既做了氧化剂又做了还原剂

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

【推荐3】某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、、、、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中

A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I-

B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋

C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl-

D．以上判断都不正确

【推荐1】室温下，在强酸溶液或强碱性溶液中均能大量共存的离子组是

A．NH、Na＋、Cl-、HCO	B．K＋、Na＋、SO、S2-
C．Cl-、NO、Na＋、SO	D．Fe2＋、NO、Na＋、Cl-

【推荐2】完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是       

	A	B	C	D
实验	配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液	用铵盐和碱制取氨气	用排水法收集NO	证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
装置 或仪器

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】能正确表示下列变化的离子方程式是（       ）

A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

B．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH﹣+NH4+═NH3•H2O

C．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

【推荐1】下列说法正确的是

A．胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

B．在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C．氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成

【推荐2】设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol (NH4)2S中含有共价键的数目为10NA

B．足量的锌与浓硫酸充分反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，转移电子数一定为0.2NA

C．所含共价键数均为4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

D．100 g 46%乙醇溶液中所含O-H键的数目为NA

【推荐3】下列说法正确的是

A．常温下铁与浓硫酸不反应	B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C．漂白粉暴露在空气中会变质	D．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫