【推荐1】(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生吸氧腐蚀，其负极反应式为___________，正极反应式为___________。
(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________。
(3)除CaSO₄水垢的方法，热的纯碱溶液洗涤再用盐酸洗涤效果更好的原理是___________﹔写出反应的化学方程式___________、___________﹔明矾净水的离子方程式___________。
(4)在2 mL 0. 1 mol/L的NaCl溶液中，加入 2 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液，可观察到___________，此反应的离子方程式为___________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到___________，反应的离子方程式为___________。
(5)对于Ag₂S(s)2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其 Ksp的表达式为___________。

【推荐3】如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。

(1)开始时，生铁发生_____腐蚀，负极反应式为______。
(2)一段时间后，生铁发生______腐蚀，正极反应式为______，具支试管内雨水的pH的变化情况为_____，最后生铁片表面形成红棕色铁锈(Fe₂O₃•xH₂O)，那么后期溶液中发生的反应方程式有______、2Fe(OH)₃=Fe₂O₃•xH₂O+(3-x)H₂O。

【推荐1】如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
   
（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_____（填装置代号）．
（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____．
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____（写出一点即可）．

【推荐2】如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中装有溶液，乙试管中装有溶液。

(1)数天后可观察到导管中出现的现象是_______________________________________________________。
(2)甲中正极的电极反应式为__________________，乙中正极的电极反应式为_________________________。
(3)试管中残留气体平均相对分子质量的变化：甲________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙________。

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

不同时间水面上升的高度

时间/小时	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶(盛干燥铁丝)	0	0	0	0	0	0	0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝)	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)	0	0	0	0	0	0	0

①上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：_______。
②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。
③写出铁腐蚀正极的电极反应式：________________________________
④镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用_______作阳极.
⑤利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________
⑥2Cu+O₂+ 2H₂SO₄ =2CuSO₄ + 2H₂O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________ 。