【推荐1】用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A。(_______)
2．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A。(_______)
3．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A。(_______)
4．1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A。(_______)
5．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe^2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3N_A。(_______)
6．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
7．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N_A。(_______)
8．0.3 mol NO₂与足量的水反应转移电子数目为0.2N_A。(_______)

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)用赤铁矿来进行高炉炼铁，总共消耗了标况下6.72 LCO气体，则生成Fe的质量为_____。
(2)不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe²⁺，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式_________，现象为_________。
(3)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________。
②乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。
③丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________。

【推荐3】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①实验室制备气体B：______     
②将气体B通入到适量石灰乳中：__________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，
①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为___________
②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________