【推荐1】Ⅰ．燃料电池一般指采用、等可燃物质与一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。
(1)负极上的电极反应为___________。
(2)消耗5.6L(标准状况下)时，有___________mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(4)①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___________处。(填M或N)
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。则正极电极反应式为____。
（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为   ____。
   

【推荐3】相同金属在其不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。现用此浓差电池电解Na₂SO₄溶液(电极a和b均为石墨电极)可以制得O₂、H₂、H₂SO₄、NaOH。

(1)当电路中转移1mol电子时，电解池理论上能产生标况下的气体___L。
(2)电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得NaOH___g。