【推荐1】氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Cu ________       Na₂O₂ ________       ClO________        (NH₄)₂Fe(SO₄)₂________
(2)制备氯气的一种反应是MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同)___________，被还原的物质是___________。若反应中消耗了1 mol MnO₂，则生成Cl₂的物质的量为___________mol。
(3)某含余氯废水(主要成分是NaClO) 的处理流程如下：

已知处理过程中发生反应： Na₂SO₃+NaClO= Na₂SO₄+ NaCl，若NaClO的含量是7.45×10^-3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液___________ L。

【推荐2】为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH₃)和硫化氢(H₂S)气体。
(1)两种气体的质量比为___________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为___________。
(3)同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 mol该气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为___________ g·L^-1(保留两位小数)。

【推荐3】标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×10²³个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

【推荐2】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________
从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________
（3）尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO₂和 NH₃反应的化学方程式__________________________________________________
 当有5.6L NO₂被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol.
（4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%,NO 1.32% ,其余为N₂、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m³时,最少需要空气的体积为_____________m³。

【推荐3】按要求答题。
I．写出下列化学反应方程式
(1)工业合成氨_______。
(2)浓硝酸见光分解的反应_______。
II．用化学知识可以解决环境污染，请回答下列问题：
(3)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______。
(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，例如，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(5)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程_______。
②NO与按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。