海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。已知：
以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：
(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：____________ 。
(3)操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________________ ；
(4)试剂A的名称为_________ （从上表给出的试剂中选择）。
(5)操作②的名称为__________ 。
(6)下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是_____________ 。
(7)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是_________________。
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g·cm－3 | 0.789 | 1.595 | 0．71～0．76 | 4.93 |
| 沸点/℃ | 78．5 | 76．8 | 25～232 | 184.35 |
(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。
| A．泥三角 |
| B．三脚架 |
| C．烧杯 |
| D．坩埚 |
| E．蒸发皿 |
| F．酒精灯 |
(3)操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
(4)试剂A的名称为
(5)操作②的名称为
(6)下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
(7)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是_________________。
| A．氧化性：I2>Cl2 |
| B．每生成1 mol KIO3转移电子5 mol |
| C．该反应是置换反应 |
| D．反应物和生成物中均含有共价键 |
更新时间：2016-12-09 07:42:58
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【知识点】 海带中碘的提取及检验解读
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【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____ （选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____ 。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A 的俗名是___ ，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______ 。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______ 。步骤②加热煮沸一会的目的是______________ 。
② 步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4溶液，写出该反应的离子方程式_______________ 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈____________ 色。
（1）海水淡化的方法有
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A 的俗名是
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
② 步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4溶液，写出该反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
【推荐2】碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________ （填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
溶液，然后再加入0.5mL
，振荡后静置，若观察到_________ （填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________ 。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________ 。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含
）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L
硫代硫酸钠（
）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成
；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：
）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______ g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________ 。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。
(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________ mg/kg（用含w的代数式表示）。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入
溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到
中，可采取的操作是Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含
）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：①配制1L
硫代硫酸钠（）标准溶液；②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使
与KI反应完全生成；④向③中混合液逐滴加入浓度为
的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）已知：
易溶于水，具有强还原性。(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量
固体的质量为(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。
| A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 |
| C．定容时俯视刻度线读数 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 |
(7)上述食盐样品中碘元素的含量为
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐3】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。
(1)焙炒海盐的目的是______ 。
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步 预期沉淀的离子。
离子：a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______ 。
II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO
离子。
(4)浓海水中溴元素的存在形式是______ ，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______ 。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______ 。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______ 。
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
(7)H2O2的作用是______ 。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______ 。
(9)操作③的名称是______ 。
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______ 。
小桢同学欲探究I-的性质，进行如图实验：
(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______ 。
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______ 。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。(1)焙炒海盐的目的是
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并
离子：a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 | 适量NaOH溶液 | ① |
| 步骤2 | 适量BaCl2溶液 | ② |
| 步骤3 | 适量③ | ④ |
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是
| A．b极发生还原反应 | B．铂片端作阴极 |
| C．铅笔端有少量的氯气产生 | D．a处是负极 |
II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO
离子。(4)浓海水中溴元素的存在形式是
(5)流出液中另外一种含溴物质是
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
(7)H2O2的作用是
(8)试剂a不能选择的是(填序号)
| A．CCl4 | B．苯 | C．酒精 | D．直馏汽油 |
(9)操作③的名称是
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是
A． | B． | C． | D． |
小桢同学欲探究I-的性质，进行如图实验：
(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为
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