两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：785 题号：3127510

两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T₁，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T₂，T₁＞T₂，则两只烧杯中反应速率快慢为

A．前者快

B．后者快

C．一样快

D．无法确定

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更新时间：2016-12-09 07:58:44 |

【知识点】影响化学反应速率的因素

单选题 | 较易 (0.85)

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解题方法

活化能与催化剂化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐1】下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

2020-12-13更新 | 76次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】下列对化学反应速率增大原因的分析，不正确的是

A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内活化分子数增大

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子的数目增大

2021-11-10更新 | 152次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐3】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为 A+BC（反应物）→[A…B…C] （过渡态）→AB+C（产物）

B．此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

C．正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

2019-01-30更新 | 976次组卷

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