【推荐1】化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。
现提供以下化学键的键能：(kJ·mol⁻¹)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。
则P₄(白磷)+5O₂P₄O₁₀是___反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为___kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图   ，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

【推荐2】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ、H₂+Cl₂=2HCl的反应过程如图所示：

(1)根据如图填写下表：

化学键	断裂或形成1mol化学键时能量变化	反应中能量变化
Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
H-H	吸收436kJ
H-Cl	放出431kJ	共放出___________kJ

(2)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
Ⅱ、硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO₂+2CSi+2CO↑；
精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl₃+H₂；
(c)SiHCl₃+H₂Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)(a)是___________反应，(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。
(4)反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅲ、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如图所示实验：

(5)室温下，观察到的现象是___________；则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐3】氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。
Ⅰ.关于氢能，根据要求回答问题：
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：
②水煤气法：，
③太阳能光催化分解水法：
(1)三种方法中最节能的是_______(填标号)。
(2)已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.二甲醚 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。
(4)工业上可用水煤气合成二甲醚：
①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率 _______ 。

②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。
A.及时分离出，可以加快化学反应速率
B.恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变
C.容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度
D. ，说明该反应已达到平衡状态

【推荐2】（1）．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是_______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：___________________________
（2）．①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
__________________

②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________
（3）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：____________________
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为_________kJ/mol。

【推荐3】用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe₂O₃中Fe还原CrO的过程可描述为___________
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