【推荐1】完成下列各题。
(1)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____。
②Ⅱ中铜丝上观察到现象是_____。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(2)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。这句话说明维生素在这一反应中起的作用是_____。
(3)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式如下(未配平)：

①写出配平后的上述化学方程式：_____。
②该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为_____。

【推荐2】按要求填空
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，氧化剂是_________。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：
___________________=_________________
配平上述反应方程式_________。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________。
(4)(草酸)常用作还原剂、除锈剂，将溶液滴入硫酸酸化的溶液，当被完全还原时，溶液颜色由紫红变为无色，同时有无色气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应化学方程式为：_________。

【推荐3】已知H₂O₂参与的三个化学方程式如下：
①2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑；       
②Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O；
③3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH=2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。
(2)上述三个反应中，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________。
(3)根据上述反应推出H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)H₂O₂作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O₂、H₂O₂、ClO、H₂O、Cl^-。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。
(5)H₂O₂可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，其中A的化学式为___________。
(6)可用KClO₃、H₂C₂O₄和H₂SO₄制取新型水处理剂ClO₂，反应的离子方程式：___________。
(7)向氯化铜溶液中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式：___________。

【推荐1】如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图：

(1)X、Y分别代表_________、__________；（各1分）Z在空气中转化为W的化学方程式为__________，现象_________________________
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应（填序号）
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀，如何检验某溶液中存在_________________________________（写出两种检验手段）；如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐2】钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[Co(Mⁿ⁺ )=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

(1)若无氧化步骤，对实验的影响是_____。试剂X可以为下列物质中的_____。
A．KOH               B．Zn(OH)₂ C．ZnO D．Na₂CO₃
(2)常温下，已知Co(OH)₃的溶度积常数为K_sp，则Co³⁺完全沉淀时[c(Co³⁺)＜10^-5mol·L^-1]，溶液的pH至少为_____(用含K_sp的式子表示)。

【推荐3】高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有________元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
   
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边______（从下列选项中选择）
A．无明显现象               B．溶液由浅绿色变红色
C．溶液由无色变黄色     D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：_______________________________________；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al(SO₄)₂的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为__________。
（3）某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为___。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。

【推荐2】金属腐蚀在生活中随处可见，常见的有化学腐蚀和电化学腐蚀．
I．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计(完成表中空格)：

编号	实验目的	炭粉质量/g	铁粉质量/g	醋酸质量分数/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	_________	36.0
③	______________	0.2	2.0	90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向________；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_______。

(3)图中U形管左端红墨水柱先下降，一段时间后又上升，请解释开始下降的原因是_______。

(4)图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______(填“a”“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为____________。