【推荐1】下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：
工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H₂和Cl₂通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题：
(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是_____(填标号，下同)；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：_____。
(3)写出③在水中的电离方程式：_____。
(4)写出CO₂与过量的⑤的水溶液反应的离子方程式：_____。

【推荐2】氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：
(1)NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是_______，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是_______。
(2)已知HClO的电离能力远低于H₂SO₃的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO₂过程中发生的离子反应方程式为_______。
(3)ClO₂常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N₂、CO₂等稀释时，爆炸性则大大降低。ClO₂可由KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。
①用H₂C₂O₄溶液、稀硫酸和KClO₃制备ClO₂最大优点是_______。
②工业废水中Mn²⁺常用ClO₂处理，将Mn²⁺转化为MnO₂，氯元素转化为无毒离子。写出除去Mn²⁺的离子方程式_______。
③纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO₃反应生成。完全反应的化学方程式：_______。
(4)ClO₂也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式：_______。在上述过程中会发生副反应：NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，研究表明，产生的Cl₂的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是_______。

【推荐3】自然界中的局部氮循环如下图所示。

回答下列问题：
(1)氮气的电子式为___________。
(2)上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(3)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成NH₃的化学方程式为___________。
(4)某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH上升，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________ (填标号)。
A．循环水的pH上升与氨水的碱性有关
B．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
D．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：___________。
___________+___________ FeS₂+___________ H⁺___________N₂↑+___________ +___________ Fe³⁺___________
该反应中被氧化的物质为___________。

【推荐1】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。
(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为___________。
(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式___________、___________。
II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的
(3)能导电的是：___________，属于电解质的是：___________。
(4)将固体溶于水，写出的电离方程式：___________。
(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①向溶液中加入溶液___________。
②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式：___________﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式：___________。
III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。
(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是______。其中是该反应的______(填字母)。
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

【推荐2】氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化产物是_______。
(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

【推荐3】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)某汽车安全气囊内含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN₃分解：2NaN₃ = 2Na + 3N₂，从而为气囊充气。其中Na是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
ⅱ.产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是_______。
ⅲ.NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50 g NaN₃，其完全分解所释放的N₂为_______g。 (保留小数点后一位。)

【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A．       B．       C．KI       D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。

【推荐2】铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl₃==CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：     
（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。
（4）由Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂知，溶液中离子氧化性Fe³⁺__________Cu²⁺（填“大于”、“等于”、“小于”）。

【推荐3】(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者     粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃+S+C→N₂↑+CO₂↑+K₂S
试填写下列空白：
①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。
②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。
(2)过氧化氢(H₂O₂，氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：
A．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O
B．2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑
C．3H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄ +3K₂SO₄ +8H₂O
①上述反应中，H₂O₂分别表现的性质。A_______；B   ______；C_______。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序_____________。

【推荐2】Ⅰ．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。
（2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_________。
（3）草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色，配平下面的化学方程式：_____KMnO₄+H₂SO₄+H₂C₂O₄ = MnSO₄+K₂SO₄ +CO₂↑＋H₂O。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。     
A．量取浓盐酸时俯视刻度线                            B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线                                      D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO₃＋HCl(浓)== KCl＋ClO₂↑＋Cl₂↑＋。
(1)请写出完整的化学方程式并配平_______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性          ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。
(4)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为___mol。