【推荐1】I．下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号）
(1)若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是__________；
(2)若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是___________；
(3)若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是________。

A．C2H6

B．C2H4

C．C4H10

D．C5H10

下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
(4)若总质量不变，耗O₂量不变的是________；
(5)若总质量不变，生成水的质量不变的是______。
(6)若总的物质的量不变，则耗O₂量不变的是________；
(7)若总的物质的量不变，生成CO₂的质量不变的是________。

A．C2H4、C3H6	B．HCHO、CH3COOH
C．CH4、CH3COOH	D．CH2=CH2、CH3CH2OH

II．标准状况下，1.68 L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(8)计算燃烧产物中水的质量为________。
(9)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：____________。
(10)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可）：____________ 。

【推荐2】五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E、B与D分别碳数相同。常温常压下A为气体，B、C是液体，D为固体。已知：
（1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。
（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。
（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。
（4）D溶液遇FeCl₃溶液显紫色，E与Na₂CO₃溶液混和有气体产生。
由上述推断出各物质的结构简式：A．_________、B．___________、C．__________、       D．___________、E.____________。

【推荐3】实验题：某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下
(1)定性分析：
对苯甲酸粗品进行分离提纯，此分离提纯的方法为：_________
(2)化学组成分析：
①定性分析(证明苯甲酸中含有C、H元素)：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入_____________和_________________。
②定量分析(确定苯甲酸中C、H元素的质量分数)：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_________________和_________________。
③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。
④测定苯甲酸的相对分子质量。
(3)波谱分析法鉴定分子结构：
①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息(写方法名称)。
②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

【推荐1】环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g·cm－3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）★	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）★	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

^★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为_______________。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；       b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是____________。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有___种不同化学环境的氢原子。

【推荐2】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)请按正确的顺序连接装置：_______。
H→_________、_________→_________、_________→__________
选择最后一个装置的目的是____________。
(2)I中所盛试剂为__________(填序号，下同)，II中所盛试剂为___________。
A．氢氧化钠溶液　　 　B．饱和食盐水　 　　C．浓硫酸　 　　　D．硝酸银溶液
(3)写出实验室制取氯气的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①__________，③_________；
②的离子方程式_________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
A．苯、酒精            B．四氯化碳、苯        C．汽油、醋酸
(3)为使海藻中I^-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。

【推荐1】作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
   
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B应为___________(填序号)。
   
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为___________。
(5)反应过程中，控温45℃的原因为___________。
(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某纯碱样品中含有少量杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。实验步骤如下：

①按如图所示连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。试回答：
(1)仪器a的名称___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置A中试剂X应选用足量的___________(填标号)。

A．饱和溶液

B．浓

C．溶液

D．溶液

(3)①装置C的作用：___________。
②装置E的作用：___________。
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___________。
(5)该纯碱样品中的质量分数为___________。

【推荐3】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________，试剂X___________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___________(填操作名称)。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。
(4)为了达到实验目的，进行操作①后，为证明溶液中已除尽，你的实验方案如何设计___________。

【推荐1】过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀盐酸酸化后，再加入沉淀剂B，使SO完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为23.3g。
(1)沉淀剂B为________（填化学式）。
(2)向A中加入稀盐酸酸化的目的是___________________。
(3)如何洗涤固体C：__________。如何检验沉淀已经洗涤干净：_____________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中硫酸钠的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)该样品中硫酸钠的质量分数为________________。

【推荐2】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe₃P等)制备FeSO₄·7H₂O，并探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物。

I．制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L^－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。
(3)装置C的作用是__________________________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。
A．稀硝酸     B．无水乙醇     C．苯
(5)测定产品的纯度:
称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定,消耗VmLKMnO₄标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO₄标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。
Ⅱ．探究FeSO₄·7H₂O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤	实验现象	解释原因
组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间	试管E中的白色固体变蓝	分解得到的产物中含水蒸气
气体产物经过试管B时	品红溶液褪色	(6) 产物中含有 _________________
气体产物经过试管C时	试管C中出现白色沉淀	(7)C中反应的化学方程式为 ___________________________
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	(8)____________________	(9) 溶液中含有 _______________

【推荐3】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

(1)CaC₂和水反应的化学方程式是______。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是____________________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_____________________。
(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式ω（CaC₂）＝__________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。