【推荐1】按要求填空
(1)写出下列反应的离子方程式
①硫酸与氢氧化钠溶液反应：__________________
②铜与硝酸银溶液反应：______________________
③铁与稀硫酸溶液反应：______________________
(2)分析下列反应的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向和数目
①Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
___________________
②2KClO₃2KCl+3O₂↑
___________________
(3)分析所给化学方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
____________________

【推荐2】二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。
①制备时发生反应的离子方程式为___________。
②原料亚氯酸钠的阴离子中原子的杂化方式为___________，副产品中阴离子的空间构型为___________。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定，消耗标准溶液5.50mL；加入稀调节溶液，再用标准溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。
已知：


①计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)
②若实验中调节溶液时稀硫酸用量不足，将导致测得的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。

【推荐3】随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理
(1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为________。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH^－)________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

图中代表pH=2的曲线是________（填“a”或“b”）。
Ⅱ．金属的电化学防护
(1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________。
(2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na₂MoO₄)和磷酸二氢锌[Zn(H₂PO₄)]₂是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。
①钼酸钠(Na₂MoO₄)在电极表面被还原为MoO₂形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为______；同时，MoO₄^2-能与Fe²⁺反应生成难溶的Fe₂O₃和MoO₂，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO₄^2-与Fe²⁺反应的离子反应方程式：_______。   
②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H₂PO₄)₂转化为难溶性的Zn₃(PO₄)₂，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因________。