【推荐1】某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．溶液中n(Al3+)=0.1mol

C．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

D．溶液中一定不含CO32-，含有SO42-和Cl-中的一种或两种

【推荐2】某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
   

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有

B．加入时会发生反应

C．“溶液a”中可能存在和

D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

【推荐3】为探究Al₂(SO₄)₃溶液与Ba(OH)₂溶液的反应，取0.1mol·L^-1的溶液进行如下实验：

下列分析错误的是

A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大

B．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀

C．试管l、2中，沉淀均会先增多后减少

D．试管l、2中，沉淀均含BaSO4

【推荐1】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
下列说法正确的是

A．原溶液中一定存在的离子是H+、、、Cl-

B．原溶液中一定不存在Mg2+

C．原溶液中可能存在Na+、K+

D．取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，且不含K+

【推荐2】对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【推荐3】下列实验方案与实验结论均正确的是

选项	实验方案	实验结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色	稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
B	取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO
C	取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解	溶液中一定含有SO
D	取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色	溶液中不含NH

A．A

B．B

C．C

D．D