某溶液中含K+、Al3+、
、
。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为
、。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为| A．0.08mol/L | B．0.04mol/L |
| C．0.02mol/L | D．0.01mol/L |
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2016届福建省八县一中高三上学期期中测试化学试卷（已下线）解密02 化学常用计量——备战2018年高考化学之高频考点解密福建省福州第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）BBWYhjhx1005.pdf
更新时间：2016-12-09 09:05:27
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【推荐1】将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。向溶有1.892gX的溶液中加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀。则表示X的化学式为
| A．K3Cr2Cl9 | B．K3Cr2Cl5 | C．K3Cr2Cl7 | D．K2CrCl4 |
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解题方法
【推荐2】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH
、Mg2+、Cu2+、SO
、SO
、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中正确的是
| A．无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| B．若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响 |
| C．肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br– |
| D．是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 |
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【推荐1】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．E可以是金属也可以是非金属 |
| B．C和D两种大气污染物，都能用排水法收集 |
| C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 |
| D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 |
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NH
+Al3++2SO
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解题方法
【推荐1】某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．沉淀2一定是纯净物 |
| B．溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI |
| C．X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2 |
| D．取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3 |
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【推荐2】下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
实验序号 | 实验内容 | 试剂 | 现象和结论 |
① | 鉴别K2CO3和Na2SO3 | 盐酸、澄清的石灰水 | 产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 |
② | 鉴别NO2和Br2蒸气 | 湿润的淀粉KI试纸 | 试纸变蓝色的是Br2 |
③ | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 银氨溶液 | 有银镜产生的是葡萄糖 |
④ | 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 | 氨水 | 产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液 |
| A．①③ | B．①② | C．②④ | D．②③ |
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【推荐1】下列实验不能达到相应目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验内容 |
| A | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入 溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| B | 检验 溶液中是否含 | 取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的 溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去 |
| C | 证明硫酸的酸性强于碳酸 | 向 溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡 |
| D | 除去粗盐中的杂质离子 | 向粗盐水中依次加入足量的 溶液、 溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－ |
| B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性 |
| C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋ |
| D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ |
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解题方法
【推荐3】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中正确的是
| A．无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| B．若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响 |
| C．肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br– |
| D．是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 |
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