【推荐1】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气                         B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末               D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为________________________________________

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂	a 点附近溶液出现红色	a 点电极反应为①___________________
然后再滴加 2~3 滴②________________	b 点周围出现蓝色沉淀	b 点电极反应为③___________________

根据以上实验探究，试判断____________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t₁~t₂之间主要发生__________     腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是__________________________________________。

（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式________________________。

【推荐2】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH = a kJ·mol^－1
（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₁= + 489.0 kJ·mol^－1
②C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ = +172.5 kJ·mol^－1
则a =_____________kJ·mol^－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =__________，温度升高后，K值_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为________________________。
②下列说法正确的是__________________（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在abc装置中能保护铁的是___________________（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是____________________（填名称）

【推荐3】电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
(Ⅰ)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。
   
(1)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：______能→______能。连接后，Cu表面电极反应式为_______。
(2)连接前后，装置中现象的差异有______。(任写两条)
(Ⅱ)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。
(3)需要将溶液改为______(填写溶质化学式)，此时，Cu发生的电极反应式为______。
(4)该装置连续工作ts后，测得Zn增重mg，这段时间内平均电流强度为ⅠA，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为______。(已知：一个电子的电量为qC，电量(Q)与电流强度(Ⅰ)的关系为：Q=I•t)
(Ⅲ)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(5)如图1中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于_______腐蚀。
   
(6)如图1中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越______(选填“轻微”、“严重”)。该实验说明_______因素会影响铁的腐蚀速率。腐蚀时正极的电极反应式为______。(已知：海水pH约为8.1)
(7)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。
   
(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“几乎不变”)

溶液X	浓硫酸	浓盐酸	稀硫酸
液面情况	_____	_____	_____

该组实验目的：研究______、______等因素对铁的腐蚀过程产生影响。
(8)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
   
①K₁、K₂、K₃只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合______(填“K₁”、“K₂”或“K₃”下同)。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合______，该防护法称为______。
③只闭合K₃，石墨电极附近的pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(9)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
   
①腐蚀过程中，负极是______(填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu₂(OH)₃Cl的总离子方程式为______。

【推荐1】实验小组同学为探究Fe²⁺性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证与发生反应

(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明可与反应。
【实验Ⅲ】

(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。

【推荐2】氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是___________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)₂]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如下图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸                    B．浓硫酸                    C．FeCl₃溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程是___________。
③FeCl₃液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。
(4)浓氨水可以用来检验有毒气体(如：氯气)的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，检测时观察到的现象是___________，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___________mol。

【推荐3】(与的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

(1)安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生和且体积之比为1∶2(相同条件下)，写出反应的离子方程式：_______。
(3)已知D中稳定剂仅能吸收。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______，若C中物质为，则反应化学方程式为_______。
(4)已知在酸性条件下会反应生成并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是_______。