【推荐1】氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=−574 kJ·mol⁻¹；
②4NO₂(g)+2N₂(g)=8NO(g)   ΔH=+586 kJ·mol^−1.
则CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________kJ·mol^−1.
(2)已知Cl₂可与NO作用：2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)   ΔH＜0，反应的速率方程式为v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。
①升高温度，k_正的变化程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆的变化程度。
②某温度条件下，向1 L恒容密闭容器中加入2 mol NO和1 mol Cl₂，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=___________。若平衡时压强为p，则=___________(用p表示)。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)= 5N₂(g)+ 6H₂O(g) ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。

①指出氨氮比m₁、m₂、m₃的大小关系___________。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是___________。
(4)利用Au/Ag₃PO₄光催化去除氮氧化物(O₂将氮氧化物氧化为)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。

①综合图1、图2可知催化效果最佳的是___________(填催化剂)。
②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是___________。

【推荐2】国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话：应对气候变化《巴黎协定》代表了全球绿色低碳转型的大方向，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。各国要树立创新、协调、绿色、开放、共享的新发展理念，抓住新一轮科技革命和产业变革的历史性机遇，推动疫情后世界经济"“绿色复苏”，汇聚起可持续发展的强大合力。CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CH₄和CO₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上CH₄一H₂О催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H₂混合气称为合成气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+206.4kJ/mol
反应II：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41kJ/mol
CH₄(g)和H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式是___________。
(2)将1molCH₄(g)和1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)，发生反应I，不考虑反应II的发生，该反应中，正反应速率v_正=k_正p(CH₄)×p(H₂O)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下k_正=4.5×10^-4kPa^-1·s^-1，当CH₄分解20%时，v_正___________kPa·s^-1。
(3)将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①压强P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的关系为___________。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，如果P₄=2MPa，求x点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________(填字母)。
a．升高温度
b．增大压强
c．保持温度、压强不变，充入He
d．恒温、恒容，再充入1molCO₂和1molCH₄
(4)科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是___________。

A．该装置工作时，H从b极区向a极区移动
B．反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大
C．该过程的总反应方程式为：2CO₂=O₂+2CO
D．该装置中每生成1molCO，同时生成11.2LO₂
该装置工作时，b电极的电极反应式为___________。

【推荐3】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_______。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_______。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)＝________。已知生成1 mol N₂反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____。

(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂(g)＋H₂O(l)⇌H₂SO₃(l)⇌H^＋(aq)＋ (aq) Ⅰ
(aq)⇌H^＋(aq)＋ (aq) Ⅱ
Ca(OH)₂(s)⇌Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq) Ⅲ
Ca^2＋(aq)＋ (aq)⇌CaSO₃(s) Ⅳ
④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为_______。
⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca^2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知K_sp(CaSO₃)＝1.4×10^－7，试计算吸收后溶液中的的浓度___________。(写出计算过程)

【推荐1】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH₃、HNQ₃等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①2C+ O₂→2CO
②C+H₂O(g)→CO+H₂
③CO+H₂O(g)→CO₂+H₂
某次生产中将焦炭、H₂O(g)和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m³，实际消耗了_____ kg焦炭。

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO₂的平衡转化率，则α表达式为________。
（3）已知N₂O₄ 2NO₂，N₂O₄与NO₂共存的温度是264-413K,低于熔点264K时，全部为无色的N₂O₄晶体，达到264K时N₂O₄开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO₂2NO+O₂）。在1L的密闭容器中发生反应N₂O₄2NO₂ 达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K   101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO₂，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比，填选项字母，下同)
A．增大(加深)       B．减小(变浅)        C．不变               D．不能确定
②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO₂，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO₂的体积分数___________。
（4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH₃)₂⁺]= 1.00×10⁷。Ksp[AgC1]=2.50×10^-10.
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K_稳=__________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺ (aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）

【推荐2】“氯碱工业”电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(2)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：       ；       ，其中p为的平衡压强，为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①的焓变___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)
②平衡常数K₂的表达式为K₂=___________。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=___________。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(3)工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主成分)为原料生产，相应化学方程式为：
Ⅰ.       ，
Ⅱ．       ，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由___________。
(4)在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol/L，反应30min测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的最佳措施是___________。

【推荐1】氨在工业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
(1)天然气蒸汽转化法是获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如下：

结合图象，写出CH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的热化学方程式_______。
(2)利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图所示(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4∶1计)

若膜Ⅰ侧所得气体=1，写出上述过程反应方程式：_______。
(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH< 0。t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是_______

a. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K_Ⅰ>K_Ⅱ
b. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH₃的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
c. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体平均相对分子质量不再变化
d. t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N₂和H₂混合气
(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N₂和23.0mol H₂，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_______。
②计算T₂、60MPa 平衡体系的平衡常数K_p=_______。(保留两位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】甲烷是一种重要的清洁能源，也是一种重要的化工原料。我国西部和南海都有着丰富的甲烷资源。研究的相关性质具有重要的现实意义，根据所学知识回答下列相关问题：
(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为，。已知有关化学键的键能如表所示，则a=_________。

化学键
键能/()	414	837	436

(2)和在一定条件下可以合成和。
①已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
写出和在一定条件下反应生成CO(g)和的热化学方程式______。
②在刚性密闭容器中，加入等物质的量的和加入催化剂发生上述反应，起始总压，测得和两种温度下的转化率随反应时间()的变化如图所示。

则该反应的_______(填“＞”或“＜”)0，若，时，则A点时___________。计算时平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)。
(3)沼气的主要成分是，还含有，等。
①Jo De Vrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的和，在酸性水溶液中，在阳极上转化为而除去，其电极反应式为___________。
②在以石墨烯为载体的催化剂作用下，25℃时可将得到的纯净的转化为含氧有机物，其主要原理如图所示，则步骤得到的有机物是______，步骤的总反应的化学方程式为_____。

【推荐3】绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月12日，中科院大连化物所的制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
Ⅰ．甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应。
(1)相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	H—O	C—H	C＝O
	436	463	413	803

Sabatier反应的__________。
(2)若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________（写一点即可）。
(3)在体积为的恒温密闭容器中，投入、进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为__________（写计算式）。
(4)转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：

电解过程中，阴极室和阳极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为__________；若生成理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L（标准状况，忽略气体的溶解）。
(5)是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，此分子中含有__________mol共用电子对，试写出其分子的结构式：__________。