【推荐1】ClO₂代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO₂不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。
   
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。
A将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B稀释ClO₂以防止爆炸
C将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）提高“ClO₂发生器”反应速率的措施有___。
（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。
（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。

【推荐3】“翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有______元素(填元素符号)。pH＝a的范围为___________。
(2)“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______。空气可以替代双氧水，空气的作用是______(用离子方程式表示)。
(3)NiSO₄和NH₄HCO₃溶液生成NiCO₃，其离子方程式为___________。
(4)灼烧NiCO₃和NH₄F以物质的量之比为1：1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________。(填选项)

(5)已知常温下，K_sp(NiCO₃)＝1.42×10^－7。分离NiCO₃时滤液中c(Ni^2＋)≤1.0×10^－5 mol·L^－1时，c(CO)≥___________mol·L^－1。
(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol·L^－1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生Ni^2＋＋H₂Y^2－＝NiY^2－＋2H^＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

【推荐1】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
   
Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
   
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：
   
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐2】（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：
   
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①比较在a、b、c三点N₂ 的转化率最高的是      (填字母)．
②在起始体系中加入N₂的物质的量为     mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=      。(保留3位有效数字)
（3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×10²⁴，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：                      
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)             
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。

【推荐1】有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：
(1)一种在下利用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。
已知：6C（s，石墨）   
   
12C（s，石墨）   
则   __________。
(2)废弃中的NO是合成亚硝酰氯的常用试剂。
已知：   。在t℃、条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为通入NO和的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示。

①反应达到平衡，试求内的平均反应速率__________，该反应的__________（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，用含字母的式子表示）。
②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时的含量最符合图中__________点（填“a”“b”“c”或“d”）。
(3)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：   。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法正确的是__________（填字母标号）。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因__________。

(4)某同学利用下图装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁制品上镀铜。a电极的电极反应式为__________，在实现铁制品上镀铜时，铜电极是__________（填“c”或“d”）电极。

【推荐2】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H⁺+SnO₂^2-Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③ 用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO₄溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl₄蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn²⁺的还原性比 Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl₄溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)₂，该碱溶液可选用________。

【推荐3】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：，
②和均为能溶于水的强电解质。
(1)过程ⅰ中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理___________；饱和溶液中___________mol/L。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

(4)回答下列问题：
①阴极材料为___________ (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分___________ (元素符号)。
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。
①电解工作一段时间后电解液中会混入___________ (填离子符号)而影响。
②过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________。