【推荐1】在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)
(1)产生的电极反应式为______。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：      
反应2：      
反应3：   ______
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．增大压强，反应1的化学平衡常数变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，的转化率为______，该温度下，反应2的化学平衡常数______。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______。

【推荐2】甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解．
I．碳酸钙分解：
Ⅱ．甲烷干重整：
(1)是指由稳定单质生成化合物的焓变，依据下表数据计算___________．

				0

(2)甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理；
I．             Ⅱ．
Ⅲ．___________       IV．             V．
(3)在某温度下，压强恒定为P，向一密闭容器中投入等物质的量和；
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）；
a．                           b．和的体积比保持不变
c．每生成消耗             d．气体的体积保持不变
②反应达到平衡时，的转化率为的转化率为，则反应I的平衡常数___________；（用含和的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(4)在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：（其中k为速率常数，C为常数）分别在得到的的曲线如图所示：

其中的曲线是曲线___________，用碰撞理论解释原因___________；
(5)在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的，通入，和的流速为，发生上述反应．甲烷转化率、出口的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释时刻后，甲烷转化率降低的原因是___________。

【推荐1】丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：+NH₃(g) (g)+H₂O(g)+   
(1)有机物的名称为_______，反应Ⅰ正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)；反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：+NH₃(g)，则第二步反应的化学方程式为_______；实验过程中未检测到 的原因可能为_______。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为_______，N点对应反应Ⅱ的平衡常数_______(x代表物质的量分数)。
(3)在酸性条件下，电解丙烯腈可以制备已二腈，则_______(填“阳极”或“阴极”)产生已二腈，其电极方程式为_______。

【推荐1】将CH₄和CO₂两种引发温室效应气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CH₄和CO₂，发生反应:CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＞0
①下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是___________ ( 填编号)
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C． CH₄和CO的物质的量之比保持不变
D．断裂4molC-H键的同时形成2molC=O
②若要提高反应CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＞0的平衡混合物中CO的浓度，可以采取的措施是___________ ( 任写一种)。
(2)利用CH₄、CO₂在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如下图所示。

该技术总反应的方程式为___________。
(3)甲烷的水蒸气重整可以富集氢气，其反应方程式为：
CH₄(g)+H₂O (g) CO(g)+3H₂(g) ΔH
已知i CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₁ = akJ/mol
ii CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₂ = bkJ/mol
①相同条件下，CH₄(g)+H₂O(g) 2CO(g)+3H₂(g)的正反应活化能Ea(正) =ck/mol，则逆反应的活化能Ea(逆)=___________kJ/mol (用含a、b、 c的字母表示)。
②通过计算机模拟实验，对400~1200°C，操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1-10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。

据模拟实验可知，温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是___________。平衡温度为900°C，水碳比为1时，H₂的物质的量分数为0.6，则CH₄的转化率为___________，用各物质的平衡分压计算K_p=___________，反应的速率方程为 v=kp(CH₄)p^-1 (H₂) (k为速率常数)，此时反应速率v为___________。

【推荐3】Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因是____________

温度/℃	压强	氨的平衡含量
200	10
550	10

Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示：

(2)曲线a对应的温度是___________；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。
Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。
(3)写出上述反应的化学方程式___________。
(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应___________。(填“吸热“放热”或“不能确定”)

(5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动

Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用作为还原剂将烟气中的还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：。
(6)一定条件下，在容积为的密闭容器内反应，时达到平衡，生成，则平均反应速率___________。
(7)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图所示，根据图像判断：___________(填“>”、“<”或“=”)。

(8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，的浓度为原来的1.6倍，此时的体积分数相比原平衡状态下___________。(填“增大”、“减小”或“保持不变”)
(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是___________。

【推荐2】某学习小组探究溶液与溶液在某种条件下的反应。

已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。
(1)只能大量存在于碱性溶液环境的原因是___________(用化学用语回答)。
(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式___________。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。
②乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。
向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是___________；不能确定的是___________。
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：

装置	操作及现象
	①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有大量蓝色沉淀。

丙同学依据实验得出结论：pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是而不是FeS的原因___________。