【推荐1】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
   
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分
别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。
   
①10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②10⁴ Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
   
已知：CO和H₂的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol^-1、△H =－285.8 kJ·mol^-1。
①图中催化剂为______。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

【推荐2】苯硫酚()是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯()和硫化氢()反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯()生成，发生如下反应：
①主反应：；
②副反应：。
查阅相关资料可知，。
回答下列问题：
(1)在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
(2)为了提高的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(3)在一定温度下，往容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应，时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，的物质的量分数为25%。
①副反应中生成苯的物质的量_______。
②时，_______，的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的总质量不再随时间改变
B．混合气体的总压强不再随时间改变
C．混合气体的密度不再随时间改变
D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变

【推荐3】为了减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，即Sabatier反应：  ；副反应：  ；回答下列问题
(1)若的燃烧热分别为，  ，则Sabatier反应的_______。
(2)实际化工生产过程中，下列措施能提高转化效率的是_______。
a.合适的温度下，适当增大压强
b.增加反应物与的体积比
c.采用双温控制，前段加热，后段冷却
d.选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
(3)将原料气按置于密闭容器中在进行 Sabatier反应，测得平衡转化率与压强、温度的关系如图所示，x、y、z、w大小关系为_______，

在压强为时，700~800℃范围内，随温度升高，的平衡转化率逐渐增大，其原因是_______。
(4)针对“”反应，实验测得正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，为平衡常数，则_______(以和表示)。
(5)上图中，当温度为500℃、压强为时，针对 Sabatier反应，根据M点计算_______(不考虑副反应，写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代经和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯。反应原理为：
①
②
已知：的活化能E_a(逆)为164kJ/mol，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ/mol。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率v()=_______kPa/min(保留2位小数)。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p₁和p₂时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。

则a、d代表_______，p₁_______p₂(填“大于”“小于”或“等于”)；若p₁=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂作用下，的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。的转化率随温度升高而上升的原因是_______。

【推荐2】I、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：2SO₂+O₂2SO₃。将2．0mol SO₂和1．0mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如图所示图象 回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝________，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O₂）＝______________。
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。
A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．SO₃的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O₂）/n（SO₃）增大
④已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64kJ·mol^－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时，吸收热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为_________________。
II、如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时V_A=1.2a L，试回答：(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率α_A______α_B(填“>、=、<”)。

III、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。
(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(5)在固定容积的密闭容器中能说明反应已达平衡状态的是______________。
A．浓度pc(B)=nc(C) B．容器内压强保持不变
C．pv_逆（B）=n v_正(C) D．容器内的密度保持不变

【推荐3】氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。
①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”或“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。
②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内气体的压强为P，则在下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
II.
III.
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，可以不化简，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

【推荐1】Ⅰ.CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及二甲醚 (CH₃OCH₃)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应
①CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(l) + H₂O(l)     △H < 0
②2 CH₃OH(l) CH₃OCH₃(g) + H₂O(l)     △H < 0
③CO(g) + H₂O(l) CO₂(g) + H₂(g)       △H < 0
（1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。
A．容器内气体相对分子质量保持不变
B．容器内气体压强不变
C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；
D．甲醇和二甲醚物质的量相等
（2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H₂O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）
② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。
（3）一定量的CO₂和H₂在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO₂的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t₁时刻升温；t₂时刻加催化剂）______

Ⅱ.SO₂的尾气处理通常用电化学处理法
（4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02mole^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

【推荐2】研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO₂与CH₄发生反应Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)∆H₁=+234kJ·mol^-1，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)∆H₂=+41kJ·mol^-1。
(1)反应I在一定条件下能够自发进行的原因是__，在密闭容器中加入CO₂与CH₄发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是__(填标号)。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
(2)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__(计算结果保留小数点后两位)。
②1200K以上CO₂和CH₄的平衡转化率趋于相等的原因可能是__。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CO₂和CH₄体积比为__。

【推荐3】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I。为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。部分技术流程如下：

(1)合成塔中反应的化学方程式为___________；△H<0.该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列___________操作的原理比较相符(填字母)
A．过滤       B．分液       C．蒸馏       D．结晶
(3)如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH_4.写出CO₂(g)与H₂(g)反应生CH₄(g)与液态水的热化学方程式___________。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                           △H₂=-571.6kJ/mol
II。某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，加入合适的催化剂(催化剂体积忽略不计)后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下：

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为___________。
(2)下列描述能说明反应达到平衡的是___________               
A．装置内气体颜色不再改变                  B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内气体的压强保持不变            D．容器内气体密度保持不变
(3)该温度下平衡常数K=___________，若达到平衡后加入少量CH₃OH(g)，此时平衡常数K值将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H₂，此时CO的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅲ。 人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括___________和H^＋＋=H₂O＋CO₂↑。
②简述在阴极区再生的原理：___________。

【推荐1】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO₂）、连二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H₂OH₃O⁺+OH^－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程____。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10－4	Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH（NaNO₂）___pH（NaHN₂O₂）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=____（保留三位有效数字）。
③0.lmol/L NaHN₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
（3）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃（g）+CO₂（g）NH₂CO₂NH₄（s）   △H₁=-159.5kJ•mol^-1；
反应II：NH₂CO₂NH₄（s）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）   △H₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应III：H₂O（l）═H₂O（g）   △H₃=+44.0kJ•mol^-1。
则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_____。
（4）T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH₃）：n（CO₂）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____（填字母标号）。
   
（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______。

【推荐2】I．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①
②
③
则K₃=___________ (用K₁和K₂表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为)；

化学键		Cl—Cl	Cl—N	N=O
键能/(kJ/mol)	630	243	a	607

则反应的=___________(用含a的代数式表示)。
(3)按投料比把NO和Cl₂加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

若反应一直保持在压强为p的条件下进行，则M点的压强平衡常数K_p=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数)。
II．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。请回答下列问题：

(4)反应，每消耗1molCH₄理论上转移电子的物质的量___________。
(5)电池工作时，CO向电极___________ (填“A”或“B”)移动。
(6)电极B上发生的电极反应为___________。