A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） B 在元素周期表中的位置是_____________ 。
（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________ (填“离子键”或“共价键”)
（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______ 。
（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______ 。
（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为____________ >___________ (用化学式表示)。
（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________ 。
（1） B 在元素周期表中的位置是
（2） D 的两种常见氧化物中均含有
（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为
（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为
（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为
（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：
更新时间：2016-12-09 02:37:49
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【知识点】 元素周期表 元素周期律
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【推荐1】在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是___________ ；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________ ；
(3)单质还原性最强的元素是__________________ ；
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________ ;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________ ；
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________ ；
(1)原子半径最大的元素是
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素
(3)单质还原性最强的元素是
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是
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【推荐2】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。
（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
| 离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
| O2― Al3＋ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。
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【推荐3】A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______ ，B_______ ，C_______ 。
（2）化合物C2A的电子式是______________ ，BA2的结构式是：_______________ 。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为_________________ 。
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A
（2）化合物C2A的电子式是
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为
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