19. 金属磷化物是目前最常见的熏蒸杀虫剂,大多都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH
3),PH
3具有较强的还原性,能在空气中自燃。卫生安全标准规定,粮食中磷化物(以PH
3计)含量≤0.05 mg·kg
-1。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中存留的磷化物含量进行研究:
[操作流程]安装吸收装置→PH
3的产生与吸收→转移KMnO
4吸收溶液→硫酸亚铁标准溶液滴定
[实验装置]
C装置中盛有300 g粮食样品;D、E、F装置中各盛装1.50 mL浓度为1.00×10
-3 mol·L
-1的KMnO
4溶液(H
2SO
4酸化)。
请回答下列有关问题:
(1)仪器G的名称是
____________,写出磷化铝与水反应生成PH
3的化学方程式
____________________。
(2)检查C装置气密性的方法是:用止水夹夹紧C装置
_____,取下上口活塞,漏斗中加入水,打开下口旋塞,观察到
____________________,表明装置气密性良好。
(3)实验过程中,用抽气泵反复抽气的目的是
_____________________________。
(4)A装置中盛装KMnO
4溶液是为了除去空气中可能含有的
__________(填“还原”或“氧化”)性气体;B装置中盛装新制FeSO
4溶液的作用是
___________________________________。
(5)已知D、E、F装置中发生同一反应,实验中PH
3被氧化成磷酸,写出所发生反应的离子方程式:
_____________________;收集D、E、F装置所得吸收液,并洗涤D、E、F装置,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25 mL,用1.5×10
-3 mol·L
-1 FeSO
4溶液与剩余的KMnO
4反应,消耗FeSO
4溶液11.00 mL,则该粮食样品中磷化物(以PH
3计)的含量为
__________mg·kg
-1。