29. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
___________与盐酸反应最剧烈,
____________与盐酸反应的速度最慢;
______________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na
2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
____________________________。
(3)将NaOH溶液与NH
4Cl溶液混合生成NH
3·H
2O,从而验证NaOH碱性强于NH
3·H
2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由。
_________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)仪器B的名称为
___________,干燥管D的作用为
____________。
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO
4(KMnO
4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液
__________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用
______________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO
3、C中加Na
2SiO
3溶液,观察到C中溶液
_________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有
______________溶液的洗气瓶除去。