根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-、Cl- | Cl2、Mn2+ |
| A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 |
| B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 |
| C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol |
| D．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 |
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更新时间：2018-01-28 17:03:58
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【推荐1】已知：①
②
③
下列说法正确的是
②
③
下列说法正确的是
A．氧化性： |
B．常温下， 溶液与 溶液混合能发生反应生成 |
C．反应①中， 体现了氧化性和酸性 |
D．反应③中电子的转移可表示为 (少量) |
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【推荐2】
可以发生反应：
，下列说法正确的是
可以发生反应：，下列说法正确的是| A．中O显负价 |
| B．既是氧化剂又是还原剂 |
C．标准状况下，若生成 ，则转移 电子 |
D．该反应可说明还原性强于 |
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的某溶液中，可能存在
、
、
中的一种或两种，向该溶液中滴入
，单质
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解题方法
【推荐1】中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下，下列叙述合理的是
| A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物 |
B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺( )还原为FeO(OH) |
| C．纳米四氧化三铁材料为胶体 |
| D．反应③的化学方程式是6FeO(OH)+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。
下列说法正确的是
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。
下列说法正确的是
| A．反应①②均为氧化还原反应 |
| B．每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6mol |
| C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 |
| D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 |
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【推荐1】氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是
| A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性 |
B．SiO2+3C SiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂 |
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| D．由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1 |
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【推荐2】Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72－，反应的离子方程式为：5H+ +Cr2O72- +3HSO3-=2Cr3++ 3SO42-+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A．Cr2O72-在反应中表现氧化性 | B．Cr3+是氧化反应的产物 |
| C．HSO3-发生还原反应 | D．生成1 molCr3+时转移6mol电子 |
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【推荐3】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是
| A．物质的氧化性：Cl2>I2>H2SO4 |
| B．HI的物质的量浓度为0.6mol·L-1 |
| C．若继续通入氯气恰好将HI和H2SO3完全氧化时，转移电子总数共为0.24NA |
| D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3 +2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+ |
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