【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是_______，操作②的名称是_______。
(2)试剂a是_______，试剂b是_______，固体B是_______。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为：____。加入试剂b所发生的离子方程式为：___。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，这说明__________。
③在提纯K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。
④某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaClO，NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与C1O₃^-离子的物质的量之比是1: 2，则C1₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。

（3）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐.已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO₃②HNO₃③HClO，溶液中的n (HCO₃^-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，请回答下列问题
（1）如何鉴定某溶液中含有SO₄^2﹣？请答出实验步骤、现象和结论．______________
（2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，观察到现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体________色，下层液体______________色。