【推荐1】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，G的原子结构示意图是___________。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________。
(3)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。(填对应物质的化学式)
(5)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和E同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C、D的阳离子电子层结构相同，C与B可生成C₂B或C₂B₂，D的阳离子半径是同周期最小的，F的原子半径是所在周期中最小的。请回答：
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)C所在周期电负性最强的是_______；AB₂的结构式是_______。
(3)B、C、F的离子半径由大到小的顺序为_______(用化学式回答，下同)；A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
(4)B的简单氢化物比H₂S沸点高的原因是_______。
(5)C与D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(6)用一个离子方程式证明A、E的非金属性强弱：_______。

【推荐3】处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl₃和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：
1、六种元素的符号分别为A______，B_______，C______，D______，E______，F_______。
2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式______，其分子是原子之间含_____键的_____________化合物。
3、用电子式表示：
（1）A与C形成化合物的过程________________________。
（2）C与E形成化合物的过程________________________。

【推荐1】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)E位于第_______族_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(3)已知为离子化合物，写出其电子式：_______。
(4)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素。已知：A原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子核外有三个未成对电子；C原子的第一至第四电离能数据分别为：、、、；D原子核外最外层所有p轨道均为半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有电子均成对。
回答下列问题：
(1)写出A的元素符号_______，写出C元素在周期表中位置_______；
(2)B元素基态原子的轨道表示式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形
(3)比较D、E的电负性：_______>_______(用元素符号表示)；
(4)写出元素F的基态原子简化电子排布式_______；
(5)B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型：_______。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，所含化学键类型_______
(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中B、E同主族，且E的原子序数是B的2倍，A的某种氢化物M可作为火箭推进剂的燃料，C的原子半径在短周期主族元素中最大，D的氢氧化物是胃舒平的主要成分。用元素符号回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置为___________，氢化物M的电子式为___________。
(2)B、E、F所形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
(3)C₂B₂含有的化学键类型为___________，其与水反应的离子方程式为：___________。
(4)D的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：___________。

【推荐3】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。