【推荐1】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+H₂（g） △H＝＋64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g） △H＝-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l） △H＝-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为___________________。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知0.4 mol KBrO₃在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_____；该反应的还原剂及其配平后的系数是___。
②根据上述反应可推知____。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃

【推荐2】工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__________________，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_______（选填编号）。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO₂的平均反应速率为____________________。

【推荐3】工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。SO₂通常在NO₂的存在下，进一步被氧化生成SO₃(g)。写出NO₂和SO₂反应生成NO(g)和SO₃(g)的热化学方程式为________。
（2）提高2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O₂发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是_____。
A．在其他条件不变时，减少容器的体积
B．在其他条件不变时，改用高效催化剂
C．在其他条件不变时，升高体系温度
D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气
E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO₂的物质的量应为_______。

【推荐1】2020年9月在75届联合国大会上，中国庄严承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。实现CO₂大规模减排，需要多措并举，其中碳资源的综合利用成为重中之重。二甲醚(CH₃OCH₃)是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，也是一种优良的洁净燃料。
利用CO₂催化加氢制备二甲醚过程中发生的化学反应为：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ∆H₁>0
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ∆H₂<0
反应III：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ∆H₃<0
一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂进行上述反应，反应经10min达到平衡，此时CO₂的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，CH₃OH(g)为0.05mol。0~10min，用CH₃OCH₃(g)的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_____。

【推荐2】向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)。
(1)经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol/(L·min)。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν(X)＝3.5 mol/(Lmin)；乙：ν(Y)＝2 mol/(Lmin)；丙：ν(Z)＝4.5 mol/(Lmin)；丁：ν(X)＝0.075 mol/(Ls)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)________________。
(3)若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___(填“左”“右”或“不”，下同)移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
(4)若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___。
A．无法确定                                   B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者                      D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

【推荐3】丙酮的碘代反应CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+HI的速率方程为v=k·c^m(CH₃COCH₃)·cⁿ(I₂)·c^p(H⁺)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中k=A(k为速率常数，E_a为活化能，A为比例系数)。
(1)在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。

序号	温度	c(CH3COCH3)/(mol•L-1)	c(I2)/(mol•L-1)	v/(10-3mol•L-1•min-1)
1	T1	0.25	0.050	1.4
2	T1	0.50	0.050	2.8
3	T1	1.00	0.050	5.6
4	T1	0.50	0.100	2.8
5	T2	0.50	0.100

①下列关于速率常数k的说法中正确的是______(填标号)。
A.速率常数k只受温度影响
B.加入催化剂，可使k增大
C.可逆反应中的正逆反应速率常数k_正和k_逆相等
②当T₂＞T₁时，v_x______2.8mol•L^-1•min^-1(填：“大于”、“小于”或“等于”)。
③速率方程中：m=_____；n=_____；k=_____。
(2)若T₁℃时，v=k·c^m(CH₃COCH₃)·cⁿ(I₂)·c^p(H⁺)，c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.01mol•L^-1。当c(I₂)的浓度降低为原来一半时，反应速率将_____(填：“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)在过量的I₂存在，c(H⁺)=1mol•L^-1时。反应掉75%的CH₃COCH₃所需的时间是_____min。