【推荐3】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
   
（1）写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：_______________。
②碳棒上的电极反应式：_______________。
（2）若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀溶液，则此图可表示______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若想使铁棒不被腐蚀，可以将铁棒与外电源的______极相连。

【推荐1】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O₂、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe^2＋。
②Fe^2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe^2＋反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe^2＋的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂

【推荐2】小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈

请你根据有关实验现象，填写相应内容：
(1)甲试管内液面上升，则发生了_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，
两极的电极反应为：负极：_________________________________，
正极：_________________________________。
(2)乙试管内液面下降，则发生了_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，
两极的电极反应为：负极：_________________________________，
正极：_________________________________。

【推荐3】如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
   
（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_____（填装置代号）．
（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____．
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____（写出一点即可）．

【推荐1】ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸(H₂C₂O₄)反应制得。已知：无水草酸100 ℃可以升华。在制备ClO₂时实验需在60～100 ℃进行的原因是___________

【推荐2】物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_____(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_____。
(2)某同学拟用溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_____、_____。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_____(填化学式)。
(3)用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_____(填字母)，原因是避免生成_____(填物质的化学式)沉淀。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(4)过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得不溶于水，在时稳定，加热至时逐渐变为无水，其制备过程如下：

Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_____；
Ⅱ．“沉淀时发生的反应用化学方程式表示为：_____。

【推荐1】欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将序号填在表内。
供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.水；D.不用其他试剂。
供选操作：①加热；②过滤；③蒸发结晶。

含杂质的物质	所加试剂	主要操作
SiO2(CaCO3)	______	__________
Fe2O3(Al2O3)	_______	_________
NaCl(SiO2)	________	________

【推荐2】某博物馆修复出土铁器的过程如下：
检测锈蚀产物

主要成分的化学式

(1)铁器在潮湿的空气里容易发生_____腐蚀；中铁元素的化合价为_____。

A．化学

B．电化学

C．

D．

(2)不锈钢中一般加入铬元素，Cr元素基态原子的简化核外电子排布式_____。
分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Fe转化为。
(3)和反应形成致密的保护层，的作用是_____(填字母)。
A．氧化剂       B．还原剂       C．既不是氧化剂也不是还原剂
(4)工业上冶炼Fe常用的方法是_____(填字母)。

A．电解法

B．还原法

C．热分解法

D．物理方法

(5)不同价态铁离子在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的KI溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。

A．淀粉溶液

B．KSCN溶液

C．

D．酸性高锰酸钾溶液

【推荐3】在H₂SO₄溶液中分别滴加(或加入)少量的下列溶液(或物质)： ①CH₃COONa溶液 ②氨水
③Cu(OH)₂④Zn粒 ⑤Fe₂O₃粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。
①_______，_______
②_______，_______
③_______，_______
④_______，_______
⑤_______，_______