【推荐1】电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂。
（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：_________________________；
（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少______g。

【推荐2】CO₂加氢合成甲醇可有效利用CO₂。由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H ₁=－49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H ₂
反应Ⅲ：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g) △H ₃=－90.77 kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）△H ₂=_____________kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向____________（填“正”、“逆”）方向移动。
（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：

①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n(H₂)＝3mol，n(CO₂)＝1.5mol、B：n(H₂)＝3mol，n(CO₂)＝2mol，曲线Ⅱ代表___________（填“A”或“B”）投入方式。
② 在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为_____________；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9molCO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是__________。
b．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度变化曲线________。
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O ^2-）在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。

①该电池的负极反应式为____________________。
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为_______C（1个电子的电量为1.6×10^－19C）。

【推荐3】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

(1)B极上的电极反应式为______________________ 。
(2)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为__________ 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有____________________ 。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的______极(填A或B) ，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：_____________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________mol。