【推荐1】某溶液中只可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO，一定含有SO

C．溶液中c(NH)=0.3mol/L

D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1

【推荐2】鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．氯水、CCl4

D．溴水、CCl4

【推荐3】水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲不一定是纯净物

B．溶液中一定有Al3＋和CO32－SiO32－

C．K＋、AlO2-和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

【推荐1】下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是

A．Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓

B．利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O

C．除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

D．利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+

【推荐2】某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K+、Mg2+、Fe3+、Al3+
阴离子	Cl- 、SO42-、CO32-

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是

A．c(CO32-)=0.2mol/L	B．c(K+)一定为0.6mol/L
C．氯离子可能存在	D．一定有SO42-和CO32-

【推荐3】某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－、I^－、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后，过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标准状况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是

A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl－

B．该无色溶液肯定含有NH4+、K＋、Al3＋、SO42-

C．该无色溶液肯定不含K＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－、MnO4-、I－

D．不能确定该无色溶液是否含有K＋