下列关于化学反应速率的说法中,表述正确的是( )
A.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量 |
B.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
C.正反应速率越大,反应物的转化率越大 |
D.压强越大,活化分子百分数越大 |
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更新时间:2016/10/11 21:59:51
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C. | D. |
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【推荐2】在一定条件下,2L的密闭容器中进行的可逆反应:,在2min内生成的物质的量为2mol,则用表示的反应速率为
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐3】在一定条件下发生反应 2SO3(g) ⇌2SO2(g)+O2(g),将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是
A.该反应在某时刻SO2的物质的量可以为2mol |
B.加入合适的催化剂能加快反应速率 |
C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.08mol/(L·min) |
D.若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变 |
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解题方法
【推荐1】是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率,反应历程如下:
第一步:(快反应)
第二步:(慢反应)
第三步:(快反应)
实验表明,含碘时的分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是
第一步:(快反应)
第二步:(慢反应)
第三步:(快反应)
实验表明,含碘时的分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是
A.的存在改变了分解的焓变 | B.第二步对总反应速率起决定作用 |
C.浓度与分解速率无关 | D.第二步活化能比第三步小 |
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解题方法
【推荐2】常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施:
①不用铁片,改用铁粉;②加入少量溶液;③加入少量固体;④将稀硫酸换为的硫酸;⑤加入固体;⑥向中通入HCl气体。 其中可提高生成速率的措施有
①不用铁片,改用铁粉;②加入少量溶液;③加入少量固体;④将稀硫酸换为的硫酸;⑤加入固体;⑥向中通入HCl气体。 其中可提高生成速率的措施有
A.①③④ | B.①③⑥ | C.②④⑤ | D.①④⑥ |
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